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          金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時(shí)，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A．A＞C＞B      B．A＞B＞C         C．B＞A＞C      D．B＞C＞A
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知選項(xiàng)C是正確的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y均為元素周期表中前18號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．X、Y一定不是同周期元素
          B．X2+的氧化性一定大于Y+
          C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+b
          D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m>n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、 Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。
          （1）X、 Y、Z的元素符號(hào)分別為      、     、      。
          (2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為         > 
                       （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
          (3) X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于       晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于    晶體；XO2的電子式為           。
          （4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：
          (1)A­­­_________ B _________ C _________（填化學(xué)符號(hào)）
          (2)分別寫(xiě)出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________     ___________________________
          (3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_______(填“強(qiáng)”或“弱”),這是由于_____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日本3.11地震導(dǎo)致福島核電站發(fā)生核泄漏，從該地自來(lái)水中檢出了放射性物質(zhì)I。
          I發(fā)射的射線可殺傷一部分甲狀腺細(xì)胞，醫(yī)療上常采用其治療甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)。下列有
          關(guān)I    I   I  I的說(shuō)法中正確的是
          A．是同一種核素B．互為同素異形體
          C．互為同位素D．核外電子數(shù)和性質(zhì)均相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7∶4，原子量比為7∶8，則化合物可能是：（    ）
          A．A2B   B．AB2      C．AB3   D．A2B5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：
          （1）寫(xiě)出b元素在周期表中的位置                ；
          （2）有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                             ；
          （3）c的單質(zhì)的電子式為                 。
          （4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號(hào)）。
          A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)
          B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物
          C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)
          D．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物
          （5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（   ）
          A．8、18、32、32B．8、18、18、32
          C．8、18、18、18D．8、18、18、18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．原子半徑：H < Al < Mg < Na
          B．熱穩(wěn)定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
          C．N、O、F元素的非金屬性依次減弱
          D．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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