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				在298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=- 92.4 kJ·mol-1。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，其原因是　　　　　　　　　　。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          熱化學(xué)方程式表明，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)放出的熱量為92.4 kJ。N2跟H2化合生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因此放出的熱量小于92.4 kJ。?
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2008屆寧夏省中衛(wèi)一中高三第二學(xué)期第一次模擬、理科綜合試卷化學(xué)部分
				題型：022
			
          

						
          

          (化學(xué)與技術(shù))氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．試回答下列問題：
           

          氨的合成是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進(jìn)行了大量的研究．
           

          (1)下列有關(guān)做法不適宜的是________
           

          A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮?dú)夂蜌錃獾玫匠浞值睦茫?/P> 

          B、綜合考慮各方面的因素，壓強(qiáng)控制在20－50 MPa之間為宜
           

          C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，
           

          D、使用鐵觸媒為催化劑，在500℃時(shí)獲得最大催化效益．
           

          (2)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________(填序號(hào))
           

          A、采用較高壓強(qiáng)(20－50 MPa)
           

          B、采用500℃的高溫
           

          C、用鐵觸媒為催化劑
           

          D、將生產(chǎn)的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
           

          (3)在298 K時(shí)，將10 moL　N2和30 moL　H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 KJ？
           

          (4)怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？
           

          (5)如果提高單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對(duì)溫度而言，在________(填高溫或低溫)下有利．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化： 
          一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。
          （2）下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成C的簡易裝置。簡述檢驗(yàn)有C生成的方法_____________。
          （3）在298 K時(shí)，Y(g)+3Z(g) 2C(g) ；ΔH=－92.4 kJ·mol-1，將Y、Z兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量比1∶3充入一密閉容器中。問：
          在298 K時(shí)，將10 mol Y和30 mol Z充入一密閉容器中，為何放出的熱量小于924 kJ？_______________。
          （4）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。
          （5）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸D，C在適當(dāng)條件下被D吸收生成一種鹽E，25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 E溶液中水的電離程度_______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.2 mol·L－1 E溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)德國人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
          (1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

          則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)德國人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          


          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          


          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2
J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
          


          (1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298
K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
          


          


          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3
mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
          


          ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
          


          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          


          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說法正確的是(　　)
          


          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          


          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          


          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          


          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          


          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          


          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
          


          


          則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-924 kJ·mol-1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題： 
          （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________（填字母）。
          A采用較高壓強(qiáng)（20—50 MPa）
          B采用500 ℃的高溫
          C用鐵觸媒作催化劑
          D將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
          （2）下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：______________________________________________________。
          （3）在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 kJ?
          ___________________________________________________________________。
          （4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
          陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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