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          【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
          選項
          A
          B
          C
          D
          實驗
          用CCl4提取溴水中的Br2
          石油的分餾
          從KI和I2的固體混合物中回收I2
          配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液
          裝置或儀器
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A項、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正確；
          B項、石油的分餾需要溫度計測定餾分的溫度，裝置中缺少支管口附近的溫度計，故B錯誤；
          C項、I2受熱升華，加熱后，碘單質易升華，剩余的是KI，無法回收I2，故C錯誤；
          D項、配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液應該還用到100mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學設計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是( )
          A. 實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥
          B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒
          C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性
          D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
          （1）在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。
          （2）查閱相關資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是____________________。
          （3）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：____________________。
          （4）金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
          ①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：_______________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為_________________;乙醇和丙烷相對分子質量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，試解釋其主要原因：____________________________________。
          ②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。
          ③圖為Cu-Cr形成的一種合金的晶胞(假設晶體中原子之間彼此相切)，單獨屬于該晶胞的Cu原子共有三個，其原子坐標可分別表示為：（，0，0）、(0， ，0)、_______；已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機玻璃PMMA[結構簡式為的一種合成路線如下:
          請按照要求回答下列問題：
          (1)A屬于酮類，其結構簡式為________，反應①的類型是___________，E的分子式為_________。
          (2)反應③的化學方程式_______________。
          (3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現(xiàn)象_______________。
          (4)已知有機物F的結構簡式為。
          ①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據(jù)需要選擇，應用上述流程相關信息，設計合成F的路線:_______________。
          ②寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______________。
          i. 的二取代物
          ii. 能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2
          iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬。
          回答下列問題。
          （1）F的電子式為 。
          （2）G的化學式為 。
          （3）寫出反應①的化學方程式 。
          （4）寫出反應②的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是
          A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1
          C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
          A.酒情和水
          B.碘和四氯化碳
          C.水和四氯化碳
          D.硫單質和二硫化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能鑒別CO2、SO2的試劑是（　�。�
          A.酸性高錳酸鉀溶液
          B.品紅溶液
          C.澄清石灰水
          D.溴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）
          A. 11.52 B. 11.70
          C. 11.82 D. 12.00
          

			
          

			
          
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