【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬。
回答下列問題。
（1）F的電子式為 。
（2）G的化學(xué)式為 。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 。
【答案】（1）
(1分)
（2）NaHCO3 (1分)
（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑（2分）
【解析】
試題分析：（1）反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，所以A為氯化鈉，D常溫下為黃綠色氣體，D為氯氣，電解飽和食鹽水得氫氣、氯氣、氫氧化鈉，所以C為氫氣，與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，其電子式為
（2）反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，所以G為NaHCO3
（3）反應(yīng)①為電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑
（4）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的常見金屬是鋁，所以反應(yīng)②的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2一＋3H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 微粒組（水溶液） | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | H+、 Na＋、 | Fe粉 | Fe+H+=Fe3++H2↑ |
B | Na＋、Cl－、 | 金屬鈉 | 2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑ |
C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化鐵 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
D | Ca2＋、OH-、Cl－ | 通入過量CO2 | OH-+CO2= |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：
科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的有效途徑之一便是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：
C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，試寫出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。
②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。
（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù)：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量 | 達(dá)到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉(zhuǎn)化率 | 所需時間/min | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
2 | 900 | 3 | 2 |
| 3 | |
3 | 900 | |||||
①該反應(yīng)的△H_______0 (填“<”或“>”)。
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=_______。
③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。
（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：
現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2，假設(shè)溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：
①該工業(yè)廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。
②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。
③反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②與反應(yīng)③，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
A. a 點(diǎn) v(正)>v(逆）
B. b點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7 kJ
C. 催化劑效果最佳的反應(yīng)是③
D. c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2
L-2)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是___．
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在問題，請加以完善：________________________________________ 。
Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小。
將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是_______。
A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+
（2）寫出A的化學(xué)式：_________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 石油的分餾 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液 |
裝置或儀器 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
已知：①CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1
請按要求回答下列問題
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________.
(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
①圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。
②如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_________。
(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：
①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 mol
L-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是_____(填選項字母)。
A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）
C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]
D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）
②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如表所示：
③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應(yīng)溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
① 氣體A是_______。
② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用_______。
③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。
（2）過程a包括以下3個主要反應(yīng)：
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同時間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= 
）如下圖所示。
① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。
② 下列說法不合理的是________。
A．溫度可影響反應(yīng)的選擇性
B．225℃～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)
C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率
③ 為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是_______。
④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。
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