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          某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是 
          A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
          B．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
          C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          

          解析試題分析：B、單一的CH3COONa溶液中也存在這四種離子，錯誤； C、由于沒有說明情況無法判斷離子的大小關(guān)系，錯誤；
          考點：考查溶液中離子的大小關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是
          A．與水反應(yīng)有乙炔生成 B．與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成 
          C．有C－C鍵 D．有C22－離子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
           
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
          C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是
          A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
          B．由水電離出的c(OH－)：b點＞a點
          C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 
          D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
          A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
          C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
          D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     （  ）
          A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) 
          B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) 
          C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) 
          D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
          下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是
          A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
          B．當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
          C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比 
          D．HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
          A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
          B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
          C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
          D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 
          C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－) 
          D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+) 
          

			
          

			
          
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