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        1. 利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
          下列有關(guān)上述過程的說法錯(cuò)誤的是

          A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式:2OH+SO2=SO32+H2
          B.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿足:c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3
          C.吸收液吸收SO2的過程中,pH與的大小成反比 
          D.HSO3-在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)式:HSO3-+H2O-2e-=S042- +3H+ 

          C

          解析試題分析:A、SO2是酸性氧化物,能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式是2OH+SO2=SO32+H2O,A正確;B、根據(jù)電荷守恒可知,c(Na) +c(H)= c(OH) +2c(SO32)+c(HSO3)。當(dāng)吸收液呈中性時(shí), c(H)= c(OH),所以c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3),B正確;C、當(dāng)比值增大時(shí),溶液的堿性增強(qiáng),即pH增大,則pH與的大小成正比,C不正確;D、電解池中陽極失去電子,所以亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子,電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=S042-+3H+,D正確,答案選C。
          考點(diǎn):考查溶液中離子濃度關(guān)系的判斷;鹽類水解以及溶液酸堿性的判斷;電解原理的應(yīng)用;方程式的書寫等

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度。現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是

          A.電解、NaOH溶液 B.蒸餾、Na2CO3溶液
          C.酯化反應(yīng)、石蕊試液 D.中和滴定、pH試紙

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程,下列關(guān)于4個(gè)圖像的說法正確的是

          A.圖①可表示t℃時(shí),冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          B.圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí),溶液pH的變化
          C.圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化
          D.圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某堿性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH4種離子。下列描述正確的是 

          A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
          B.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
          C.該溶液中離子濃度一定為c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
          D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是

          A.x的數(shù)值為2×10-5
          B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
          C.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
          D.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

          A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)
          B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)
          C.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)
          D.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH4+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c(SO42)
          B.0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4)<c(HS)+c(H2S)+c(S2)
          C.0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
          D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.Na2CO3溶液: C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)
          B.0.1溶液:
          C.室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
          D.25℃時(shí),.濃度均為0.1混合溶液:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,對(duì)于1L0.005mol·L-1硫酸表述中正確的是

          A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
          B.加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減少
          C.2c(H+)= c(SO42)+ c(OH
          D.滴加稀氨水使pH=7,則c(NH4+)=" 2" c(SO42

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          同步練習(xí)冊答案