利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)法中.Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得.當(dāng)吸收液的pH降至約為6時.需送至電解槽再生.再生示意圖如下:下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式:2OH-+SO2＝SO32-+H2O B．當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足:c(Na+) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是

A．NaOH溶液吸收SO₂制得Na₂SO₃溶液的離子方程式：2OH^－＋SO₂＝SO₃²^－＋H₂O

B．當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na^＋)＝2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)

C．吸收液吸收SO₂的過程中，pH與

的大小成反比

D．HSO₃^-在陽極放電時的電極反應(yīng)式：HSO₃^-+H₂O-2e^-＝S0₄^2- +3H⁺

解析試題分析：A、SO₂是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是2OH^－＋SO₂＝SO₃²^－＋H₂O，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na^＋) ＋c(H^＋)＝ c(OH^－) ＋2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)。當(dāng)吸收液呈中性時, c(H^＋)＝ c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)，B正確；C、當(dāng)比值增大時，溶液的堿性增強，即pH增大，則pH與的大小成正比，C不正確；D、電解池中陽極失去電子，所以亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為HSO₃^-+H₂O-2e^-＝S0₄^2-+3H⁺，D正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系的判斷；鹽類水解以及溶液酸堿性的判斷；電解原理的應(yīng)用；方程式的書寫等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

弱電解質(zhì)在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（或試紙）是

A．電解、NaOH溶液	B．蒸餾、Na₂CO₃溶液
C．酯化反應(yīng)、石蕊試液	D．中和滴定、pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個圖像的說法正確的是

A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化

C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化

D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－4種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10^-5

B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．點b所示溶液中：c(NH₄⁺)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．點c所示溶液中：c(SO₄^2-)+ c(H⁺)＝ c(NH₃·H₂O )+ c(OH^－)

D．點d所示溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₃·H₂O )＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．1L0.1mol·L^—1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c(SO₄²^—)
B．0.1 mol·L^－1NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1mol·L^－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)+c(CO₃²^－)=c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)