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          已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿(mǎn)．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫(xiě)
          

          ①B的電子排布式是：________，A、B兩元素形成的化合物的晶體類(lèi)型是________．
          

          ②D元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型是________，C單質(zhì)的制備方法是：________．
          

          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為_(kāi)_______，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是________________________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　�、�1s22s22p63s23p5　離子晶體
          

          　　②原子晶體　電解法
          

          　�、廴清F型　E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫(xiě)出液氨自身電離的方程式：
          2NH3=NH4++NH2-
          2NH3=NH4++NH2-
          ．
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
          AD
          AD
          ．
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
          酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
          試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
          （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
          H2O
          H2O
          （填H3BO3或H2O）；
          （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
          H2O
          H2O
          （填NaH 或H2O）．
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿(mǎn)．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫(xiě)
          ①B的電子排布式是：
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類(lèi)型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          ②D元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型是
          原子晶體
          原子晶體
          ，C單質(zhì)的制備方法是：
          電解法
          電解法
          ．
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿(mǎn)．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫(xiě)：
          ①B的電子排布式是：
           
          ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類(lèi)型是
           
          ．
          ②D元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型是
           
          ，C單質(zhì)的制備方法是：
           
          ．
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
           
          ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫(xiě)出液氨自身電離的方程式：                           。
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
          A、H2O   B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-   E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
          酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
          試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
          (Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應(yīng)中的堿是      （填H3BO3或H2O）；
          (Ⅱ)NaH+H2O==NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H2O）。
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿(mǎn)。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫(xiě)
          ① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類(lèi)型是        。
          ②D元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆遼寧省東北育才學(xué)校高三第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫(xiě)出液氨自身電離的方程式：                           。
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
          酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
          試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
          (Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應(yīng)中的堿是      （填H3BO3或H2O）；
          (Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H2O）。
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿(mǎn)。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫(xiě)
          ① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類(lèi)型是       。
          ②D元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第六次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
          


          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫(xiě)出液氨自身電離的方程式：                           
。
          


          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
          


          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               
。
          


          A、H2O   
B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-   
E、CH3COO-   F、Cl-
          


          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
          


          酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH－→H2O。
          


          試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
          


          (Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，該反應(yīng)中的堿是      
（填H3BO3或H2O）；
          


          (Ⅱ)NaH+H2O
==NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是             
（填NaH 或H2O）。
          


          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿(mǎn)。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫(xiě)
          


          ① B的電子排布式是：                
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類(lèi)型是        。
          


          ②D元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型是           
，C單質(zhì)的制備方法是：           
。
          


          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  
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