Question

【題目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是 ， 被還原的元素是 ， （用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，
②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

【答案】Zn；As；2.24
【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣3價(jià)被還原，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則Zn為還原劑，根據(jù)方程式若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 × ×22.4=2.24L，

故答案為：Zn；As；2.24；

②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣3價(jià)，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e﹣，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為 ，

故答案為： ．

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析還原劑和被還原元素；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氣體的體積即可；

②根據(jù)氧化劑中心元素得電子、還原劑中心元素失電子，利用化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，然后進(jìn)行標(biāo)注即可.