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        1. (13分) 用如右圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

          (1)寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象             。
          (2)寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:                        。
          (3)充分反應(yīng)后,該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下,若要使剩余的銅片溶解,可再加入(要求填寫一種不是酸類的物質(zhì))        。
          (4)B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是        ,其作用是                   ,離子方程式為                         
          (1)品紅溶液褪色
          (2)
          (3)NaNO3、Fe2O3、FeCl3(其它合理答案均可)
          (4)NaOH溶液 吸收尾氣,防止污染   2OH+SO2=SO32+H2O

          試題分析:(1)試管B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(2)A處反應(yīng)的化學(xué)方程式及雙線橋?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241401367535817.png" style="vertical-align:middle;" />。(3)銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí),當(dāng)硫酸稀到一定程度時(shí),該反應(yīng)停止,如果想讓銅繼續(xù)溶解可以加入氧化劑,如NaNO3、Fe2O3、FeCl3等。(4)SO2是大氣污染物,所以應(yīng)該用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+SO2=SO32-+H2O。
          點(diǎn)評(píng):本實(shí)驗(yàn)比較基礎(chǔ),難度小,可作為對(duì)學(xué)生進(jìn)行基礎(chǔ)訓(xùn)練的習(xí)題。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種“雪耳”,顏色潔白如雪。制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了!把┒睙醵粻,對(duì)人體有害,制作“雪耳”利用的是  (  。
          A.硫的還原性B.硫的漂白性
          C.二氧化硫的還原性D.二氧化硫的漂白性

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi):
          A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
          (1)濃硫酸可以干燥氫氣           
          (2)濃硫酸使木條變黑              
          (3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)              

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分) 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn).

          (1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________
          (2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請(qǐng)回答下列問題:
          ①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是______________,繼續(xù)通入過量SO2氣體,現(xiàn)象是________________.
          ②SO2通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是______________,其反應(yīng)的離子方程式為_______________________.
          ③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象___________________________________
          ④若C為雙氧水,則通入SO2后,請(qǐng)大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式),若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          北京市為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量,采取了許多有力的措施。措施之一是推廣使用低硫煤,并向煤中加入石灰石,該方法可減少SO2的排放,此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后,大部分硫元素最終存在形式為
          A.CaSO4B.CaSO3C.CaSD.SO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)都具有漂白性,其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同,這種物質(zhì)是
          A. HClOB. H2O2C. O3D. SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (10分)SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法,設(shè)計(jì)如下方案:

          ⑴ B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為______________,C中反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________。
          ⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:____________________________________________________(任寫一點(diǎn)即可)。
          ⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32或 SO42
          步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體_______________
          _______________________________________________________
          _________________________
          ____________________________
          步驟3______________________________________________
          ____________________________________________________
          _________________________
          _________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)閱讀討論并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容:
          SO2是常見的大氣污染物之一,我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
          (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2
          ①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式
          ________________________________________________________________________;
          ________________________________________________________________________。
          ②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
          ③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號(hào))。
          A.腐蝕建筑物                                          B.導(dǎo)致樹木枯萎
          C.造成洪澇災(zāi)害                                          D.惡化人類環(huán)境
          ④為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行________,對(duì)廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
          (2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

          ①若原料氣從左向右流時(shí),上述裝置連接的順序是:原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
          ②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          ________________________________________________________________________;
          當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。
          ③你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
          A.酸性KMnO4溶液  B.NaOH溶液
          C.溴水  D.氨水

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)必須用稀硫酸,而不能用濃硫酸的是:
          A.用纖維素制硝化纖維B.跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
          C.溶解金屬銅D.鋅與酸制氫氣

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