Question

【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ， 制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的原因是；
（3）①裝置B的作用是；②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是；
③裝置F的作用是；
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng)
（3）檢驗制備的氯氣中水蒸氣；氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【解析】解：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng)，有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L，所以答案是：加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng)；（3）①裝置B中盛放無水硫酸銅，白色固體變?yōu)樗{色，說明制備氯氣中含有水蒸氣，所以答案是：檢驗制備的氯氣中水蒸氣；②干燥的氯氣沒有漂白性，D中有色布條不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，E中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性所以答案是：氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；③氯氣通入硝酸銀溶液也會生成AgCl沉淀，裝置F的作用：除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾，所以答案是：除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；④G中HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)離子方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ， 所以答案是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ．
【考點精析】掌握氯氣的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．