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          【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有＋3價(jià)鐵生成的是（ ）
          A. 過量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
          B. Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)
          C. FeCl2溶液中加少量硝酸
          D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無關(guān)，A不符合題意；
          B.由于H+氧化性弱，因此Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，反應(yīng)后一定沒有＋3價(jià)鐵生成，B合理；
          C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，向FeCl2溶液中加少量硝酸，有＋3價(jià)鐵生成，C不合理；
          D.Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，若Fe過量，反應(yīng)后為Fe2+，若Fe2O3過量，反應(yīng)后有＋3價(jià)鐵生成，D不合理；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示： 

          回答下列問題：
          （1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（填選項(xiàng)）．
          A.t0～t1
          B.t1～t2
          C.t2～t3
          D.t3～t4
          E.t4～t5
          F.t5～t6
          （2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻；t3時(shí)刻；t4時(shí)刻 ． （填選項(xiàng)）． 
          A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度
          D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>
          （3）依據(jù)（2）中結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（填選項(xiàng)）．
          A.t0～t1
          B.t2～t3
          C.t3～t4
          D.t5～t6
          （4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若將密閉容器體積縮小一半，則對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（填選項(xiàng)）．
          A.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          C.正、逆反應(yīng)速率都減小
          D.正、逆反應(yīng)速率都增大
          （5）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如圖： 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）當(dāng)（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
          （2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是（任寫一種）．
          （3）“浸取”時(shí)加入的NH3H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 ．
          （4）適量S2﹣能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
          （5）“沉鋅”的離子方程式為 ．
          （6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡式為： 

          已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．BAD的合成路線如下：

          試回答下列問題
          （1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D ．
          （2）屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)）．
          （3）1mol BAD最多可與含mol NaOH的溶液完全反應(yīng)．
          （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 
          反應(yīng)④：
          反應(yīng)⑤： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知pH=-lgc(H+)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是( )

          A.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
          B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
          C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L
          D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是 （　�。�
          A.控制工業(yè)廢水的排放
          B.對(duì)河水進(jìn)行消毒處理
          C.控制農(nóng)田排水
          D.減少用水量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知①N2+3H2  2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( )
          A.NH4Cl>NH3>H2
          B.H2>NH3>NH4Cl
          C.NH3>NH4Cl>H2
          D.H2>NH4Cl>NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是（ ） 
          A.為非極性分子
          B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
          C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2
          D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）： 
          （1）A的類別是 ， 能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是 ． D中的官能團(tuán)名稱是 ．
          （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
          （3）已知：B  苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是
          （4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為 ．
          

			
          

			
          
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