Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，用適當?shù)幕瘜W用語填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨

（1）表中最活潑的金屬元素是：    ．（填元素符號）
（2）可用于半導體材料的元素是：    （填元素符號），它在元素周期表中的位置為
第    周期    族．
（3）畫出元素⑦的原子結構示意圖：    ，該元素與元素⑨組成的化合物的電子式是：    ．
（4）在第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是：    （填化學式，下同）；堿性最強的是：    ；具有兩性的是    ，其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的種類，
（1）根據(jù)元素金屬性的遞變規(guī)律分析；
（2）位于金屬和非金屬分界線的元素常用于半導體材料；
（3）根據(jù)元素核外電子排布書寫原子結構示意圖，根據(jù)化合物類型以及成鍵情況書寫電子式；
（4）根據(jù)元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律判斷元素對應最高價氧化物的水化物的酸性、堿性，并以此書寫反應的離子方程式．
解答：解：由元素所在周期表中的位置可知：①為C元素，②為N元素，③為O元素；④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，則
（1）根據(jù)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則在以上元素中，金屬性最強的元素為第四周期、ⅠA族元素K，故答案為：K；
（2）金屬和非金屬分界線的元素常用于半導體材料，在以上元素中，Si常用于半導體材料，原子序數(shù)為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于第三周期、ⅣA族，故答案為：三、ⅣA；
（3）⑦為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則原子結構示意圖為，與K形成的化合物為KCl，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；
（4）根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則金屬性最強的元素為Na元素，其對應的對應最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，非金屬性最強的元素為Cl元素，對應最高價氧化物的水化物HClO₄的酸性最強，
Al（OH）₃為兩性氫氧化物，不溶于水，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
點評：本題考查元素位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律．