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          【題目】下列說法中正確的是
          A.二氧化碳的水溶液能導電,二氧化碳是電解質
          B.的硫酸鈉溶液和的氫氧化鈉溶液導電性不同
          C.氫氧化鐵膠體能導電,故氫氧化鐵膠體是電解質
          D.在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.二氧化碳的水溶液能導電，是因為生成碳酸溶液導電，但二氧化碳自身不能電離出陰陽離子，故不是電解質，故A錯誤；
          B.的硫酸鈉溶液和的氫氧化鈉溶液中單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目不等，溶液導電性不同，故B正確；
          C.氫氧化鐵膠體能導電，是因為膠體粒子帶電，且氫氧化鐵膠體是混合物，不屬于電解質也不屬于非電解質，故C錯誤；
          D.導電能力取決于溶液中離子濃度大小，電解質不同，飽和溶液中的離子濃度不一定比不飽和溶液中的離子濃度大，所以導電性大小無法比較，故D錯誤；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬的腐蝕每年都造成很大的經(jīng)濟損失�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）海邊的鐵制品比較容易生銹，是因為鐵制品中含有 元素，和鐵形成 ，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應為：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
          負極：   ；請寫出兩種金屬防護的方法 ， 。
          （2）某小組對鐵生銹進行研究，已知堿石灰有強的吸水性。
          ① 經(jīng)過較長時間后，上述圖中的鐵釘最容易生銹的是 （填編號）
          ② 在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應
          ③ 由此實驗可知，鐵生銹的外部條件是 
          ④ 為了防止鐵釘生銹，該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，最好是 
          A．錫 B．銅 C．鋅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是
          A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
          B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
          C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料
          D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關系，下列分析中正確的是
          A. 該植物生長對甲元素的需要大于乙元素
          B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長
          C. 當該植物生長速率最大時對甲、乙元素的需要量相近
          D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應量相等將導致該植物生長不正常
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列結論正確的是
          A. 該有機物分子式為C13H16
          B. 該有機物屬于苯的同系物
          C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線
          D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在NaCl和的混合液中,當的物質的量濃度是的物質的量濃度的倍時,下列敘述正確的是()
          A.溶液中可能含有和
          B.離子和離子的物質的量之和等于的物質的量
          C.所帶的電荷數(shù)是所帶的電荷數(shù)的倍
          D.和NaCl物質的量濃度之比為1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度壓強下，用相同質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是
          A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1
          C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：
          (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________________________________。
          (2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母，下同)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
          (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。
          A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
          (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________________。
          (5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          序號
          起始溫度t1/ ℃
          終止溫度t2/ ℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.5
          20.6
          23.6
          依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______________(結果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為
          A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
          

			
          

			
          
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