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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】短周期元素XY、ZW的原子序數依次增大,它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。XY位于不同周期,XW的最高化合價之和為8,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是

          A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性

          B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為

          C. YZ形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數小,是良好的耐熱沖擊材料

          D. 原子半徑大小:WZYX

          【答案】C

          【解析】

          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數,說明最外層電子數依次為1、3、5、7,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質,則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素;。X與Y位于不同周期,則X為H元素。

          A項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素,元素化合物YX4W為NH4Cl,NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性,故A錯誤;

          B項、Y為N元素、W為Cl元素,化合物NCl3為共價化合物,電子式為,故B錯誤;

          C項、Y為N元素、Z為Al元素,AlN為原子晶體,原子晶體具有強度高,熱膨脹系數小、耐熱沖擊的特征,故C正確;

          D項、在周期表中,H原子半徑最小,故D錯誤。

          故選C。

          練習冊系列答案
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          A. B. C. D.

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          A. C(Na)>C(Ac)>C(H)>C(OH B. C(Na)>C(Ac)>C(OH)>C(H

          C. C(Na)=C(Ac)+C(HAc) D. C(Na)+C(H)=C(Ac)+C(OH

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          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

          2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=571.6 kJ·mol1

          A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

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          【題目】已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中含氫的質量分數為7%, 其中含O量是

          A. 42%B. 51%C. 48.6%D. 91.9%

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          【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

          A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數目等于2NA

          B. NA CO32 Na2CO3溶液中,Na+數目大于2NA

          C. 密閉容器中,2 molSO2和足量 O2充分反應,產物的分子數小于2NA

          D. 4.0 g CO2氣體中含電子數目等于2NA

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          【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/LNaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是(

          A.若apH=4,且c(Cl)=m c(ClO),則Ka(HClO)=

          B.若x=100,b點對應溶液中:c(OH)c(H+),可用pH試紙測定其pH

          C.若y=200c點對應溶液中:c(OH)c(H+)=2c(Cl)c(HClO)

          Db~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

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          【題目】下列說法中正確的是

          A.二氧化碳的水溶液能導電,二氧化碳是電解質

          B.的硫酸鈉溶液和的氫氧化鈉溶液導電性不同

          C.氫氧化鐵膠體能導電,故氫氧化鐵膠體是電解質

          D.在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

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          【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:

          可能用到的有關數據如下:

          相對分子質量

          密度/g·cm-3

          沸點/℃

          溶解性

          環(huán)己醇

          100

          0.961 8

          161

          微溶于水

          環(huán)己烯

          82

          0.810 2

          83

          難溶于水

          合成反應:

          在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

          分離提純:

          反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

          回答下列問題:

          (1)裝置b的名稱是________。

          (2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________;

          如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填字母,下同)。

          A.立即補加 B.冷卻后補加  C.不需補加  D.重新配料

          (3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________________________________

          (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

          (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

          (6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________

          A.接收器   B.溫度計   C.吸濾瓶 D.球形冷凝管   

          (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________。

          A.41% B.50% C.61% D.70%

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