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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
          （1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
                該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          (2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應：
          N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時N2的濃度為        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字）
          (3)科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
          2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
          則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱DH＝        。 （用含a的代數(shù)式表示）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＞   (2)2.5mol/L  （3）（2a-1530)kJ·mol－
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，所以反應是吸熱反應，即△H＞0.
          （2）                      N2(g)＋O2(g)2NO(g)
          起始量（mol）              2.6   2.6        0
          轉化量（mol）               x     x         2x
          平衡量（mol）            2.6-x  2.6-x       2x
          根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)可知
          解得x＝0.1mol，所以平衡時氮氣的濃度為
          （3）考查蓋斯定律的應用。將反應①N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1和反應②2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1疊加，即①×2－②得到4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)，所以其反應熱是（2a－1530)kJ·mol－。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在1×105 Pa，298 K條件下，4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學方程式的是
          A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)△H＝+286kJ·mol-1
          B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ·mol-1
          C．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H＝－286kJ·mol-1
          D．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)△H＝+286 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。
          試回答下列問題：
          (1)已知1.12LCH4(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
          (2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質完全燃燒生成穩(wěn)定物質放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1
          (3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
          正極_______________________  ,負極________________________________. 
          (4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為________mol.L-1(假設電解前后溶液體積不變).
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　 　)
          A．196.46 kJB．55.175 kJ
          C．141.285 kJD．282.57 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
          （1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。
          （2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a   b（填>, =" ," <）
          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
          H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
          化學鍵
          		H－H
          		N－H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol－1
          		436
          		391
          		945
          已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：   (寫出 + 或－)。
          （4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
          已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
          2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱△H ＝   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學方程式為                                  
          (2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是                              
          （3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結合離子方程式說明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產物是（化學式）       ；相關反應的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液時，應加入         ，以抑制Fe2+的水解，還應加入少量鐵粉，目的是：                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） 甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：
          ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
          試判斷常溫下,上述反應能否自發(fā)進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
          ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
          ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
          請結合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：
                                                                                    。
          ⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗數(shù)據(jù)
          時間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/(   mol ·/L-1)
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。
          （3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

          ①b處電極上發(fā)生的電極反應式是                            。
          ②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度                  。
          ③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標準狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H= ─484KJ/moL，則反應： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H為
          A．─484KJ/moLB．+484KJ/moLC．─242KJ/moLD．+242KJ/moL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（    ）。
          A．吸熱反應B．放熱反應C．放出832 kJ熱量D．吸收183 kJ熱量
          

			
          

			
          
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