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        1. 已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H= ─484KJ/moL,則反應(yīng): H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H為
          A.─484KJ/moLB.+484KJ/moLC.─242KJ/moLD.+242KJ/moL
          D
          因?yàn)檫@兩個熱化學(xué)方程式方向相反,所以,所求反應(yīng)的△H為正值,且是484KJ/moL的一般,所以,△H=+242KJ/moL,選D。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
          (1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol1的平衡常數(shù)K如下表:
          溫度/℃
          1538
          1760
          2404
          平衡常數(shù)K
          0.86×104
          2.6×104
          64×104
                該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
          (2)2404℃時,在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計算反應(yīng):
          N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時N2的濃度為        。(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
          (3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道:在常溫、常壓光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g)   DH=+1530kJ·mol1
          則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反應(yīng)熱DH        。 (用含a的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分).2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會在濟(jì)南舉行,全運(yùn)會使用的火炬的燃料是丙烷。
          (1)已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ,請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                           
          (2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則該溶液中由水電離出的c(OH-)為
                                       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知熱化學(xué)方程式:,則對于熱化學(xué)方程式:,下列說法正確的是( )
          A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
          B.該反應(yīng)的
          C.
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
          (2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                                 ;
          (3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。
          若加水將其稀釋,溶液顏色將偏              (紅、黃)原因是                  
                                                                                       ;
          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?
                                                                                             
          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):

          問題:
          (1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是        (填答案編號)。
          a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min
          (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ,曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                           。
          (3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         (填答案編號)
          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②,
          4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g);  △H=-905 kJ/mol……①
          4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H =-1268 kJ/mol……②,
          下列說法正確的是
          A.工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時,溫度應(yīng)控制在780~840℃之間
          B.工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH­3)在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率
          C.在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5~6倍,是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率
          D.氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)
          △H=-181.5 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
          ②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
          則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為:
          A.+172.5 kJ/molB.-172.5 kJ/molC.+110.5kJ/molD.-110.5kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)
          (1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
           
          H2(g)
          Br2(g)
          HBr(g)
          鍵能/kJ·mol-1
          436
          a
          369
          ①Br2(1)=Br2(g)  △H1,則△H1=_____________;
          ②寫出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________________
          ③試計算a=_________________。
          (2)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol,反應(yīng)物完全耗盡,并放出X kJ熱量。
          ①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ,則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。
          ②寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:
          ___________________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (3分)工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
          已知25℃時:C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
          C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g)  △H2 =-111 kJ·mol-1
          H2(g) +1/2O2 (g)== H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
          試計算25℃時CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1

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