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          已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H為
          A．─484KJ/moLB．+484KJ/moLC．─242KJ/moLD．+242KJ/moL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          因為這兩個熱化學(xué)方程式方向相反，所以，所求反應(yīng)的△H為正值，且是484KJ/moL的一般，所以，△H=+242KJ/moL，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
          （1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
                該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          (2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)：
          N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時N2的濃度為        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          (3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
          則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應(yīng)熱DH＝        。 （用含a的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。
          （1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                           
          (2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：，則對于熱化學(xué)方程式：，下列說法正確的是（ ）
          A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
          B．該反應(yīng)的
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
          （2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=                                 ；
          （3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
          若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                                       ；
          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                             
          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

          某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

          問題：
          （1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是        （填答案編號）。
           a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
          (2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                           。
          （3）下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是         （填答案編號）
           a.容器內(nèi)壓強不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
           c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，
          4NH3(g)＋5O24NO(g)＋6H2O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
          4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
          下列說法正確的是
          A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
          B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
          C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率
          D．氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)
          △H＝－181.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
          ②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
          則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：
          A．+172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．+110.5kJ/molD．-110.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)
          （1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
           
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          鍵能/kJ·mol－1
          		436
          		a
          		369
          ①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，則△H1=_____________；
          ②寫出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________
          ③試計算a=_________________。
          （2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應(yīng)物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
          ①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。
          ②寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：
           ___________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
          已知25℃時：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
          C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)  △H2 ＝－111 kJ·mol-1
          H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
          試計算25℃時CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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