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          【題目】新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是　
          ①煤�、诨鹆Πl(fā)電�、厶柲堋、苌镔|(zhì)能　⑤石油�、逇淠�
          A. ①②③ B. ③④⑥
          C. ②③⑤ D. ②④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】煤、石油是化石能源，不能再生，燃燒生成溫室氣體二氧化碳，屬于傳統(tǒng)能源，不是新能源；火力發(fā)電消耗煤炭，不屬于新能源；太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，屬于新能源，故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A，B，C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極．A，B，C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
          A.C＞B＞A
          B.B＞C＞A
          C.A＞B＞C
          D.A＞C＞B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 (　　)
          A. 0.03 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1
          C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是
          A. 水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物
          B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
          C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿
          D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 ( )。
          A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
          B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1
          C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
          D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列用選、性質(zhì)或變化對(duì)應(yīng)正確的是
          A．利用糧食釀酒的化學(xué)過程包含：淀粉→葡萄糖→→乙醇
          B．在月餅包裝袋中放入生石灰：防止食物氧化變質(zhì)
          C．焰火的絢麗：說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應(yīng)
          D．氫氧化鋁用于治療胃酸過多：氫氧化鋁堿性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說法中，正確的是（ ）
          A.共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵
          B.單質(zhì)中一定沒有離子鍵，一定有共價(jià)鍵
          C.共價(jià)鍵通過原子之間得失電子形成
          D.非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示，下列說法正確的是
          A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
          B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
          C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L
          D. OA段反應(yīng)的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度，K值越大，表示   ，K值大小與溫度的關(guān)系是：△H＜0（正反應(yīng)放熱），當(dāng)溫度升高K值 。
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）=   。
          （3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
          時(shí)間（min）
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          ①表中3～4min反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）
          ②反應(yīng)在4～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5～6min數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是   （單選）
          A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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