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          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6. 02×1023個。
          B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
          C. 標準狀況下，4.48L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為1.204×1023個。
          D. 從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質的量濃度為0.45 mol/L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、標準狀況下，22.4L水是液態(tài)，故A錯誤；B、氯分子是雙原子分子，1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，4.48L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023，故C正確；D、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質的量濃度為0.5 mol·L－1，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答：
          （1）請將A、B、C、D填入相應的括號內(nèi)。
          （ ）兩種物質都是氧化物
          （ ）兩種物質都是鹽
          （ ）兩種物質都不是電解質
          （2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。
          ①以上反應的化學方程式為   。
          ②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是  。
          ③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
          A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生  。
          B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熔化時需破壞共價鍵的晶體是
          A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是
          A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量 B. 壓強控制為20～50MPa
          C. 反應溫度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是
          A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
          B．平衡時v正(O2)=v逆(NO)
          C．平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質量增大
          D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反應后，剩余固體為ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固體為bg.則下列說法正確的是
          A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 離子，試推斷：若溶液呈酸性：一定大量含有_______離子；若溶液呈堿性：一定大量含有_____離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：
          （1）上述四種元素的名稱分別是A______B______C______D______；
          （2）畫出A離子、C原子的結構示意圖______，______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017北京]通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 
          ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1 
          ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
          ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
          ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1 
          A．反應①、②為反應③提供原料氣 
          B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一 
          C．反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1 
          D．反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1 
          

			
          

			
          
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