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          【題目】SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是
          A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量 B. 壓強控制為20～50MPa
          C. 反應溫度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B. ，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響，B錯誤；C. 在400-500℃下，正方向進行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D. 催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自熱食品已成為現(xiàn)代生活的時尚。自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質(zhì)是（ ）
          A. 熟石灰和水 B. 生石灰和水 C. 氯化鈉和水 D. 氯化銨和氫氧化鋇晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中， 屬于共價化合物的是
          A. 氯化鎂 B. 二氧化碳 C. 氫氣 D. 硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為___________________(用離子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
          （2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
          Ka1
          Ka2
          H2SO3
          1.3×10-2
          6.3×10-8
          H2CO3
          4.2×10-7
          5.6×10-11
          ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=___________________；
          ②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________；
          ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________；
          （3）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______molL-1，pH為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是(　　)
          A. 銅片插入到硝酸銀溶液中 Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ Ag
          B. 硫酸鎂跟氫氧化鋇反應 Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓
          C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應： FeCl3＋3OH－ Fe(OH)3↓＋3Cl－
          D. 氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應 H＋＋OH－ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)。反應過程中，物質(zhì)A的體積分數(shù)
          和C的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡 B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
          C．該反應的逆反應是放熱反應 D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6. 02×1023個。
          B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
          C. 標準狀況下，4.48L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為1.204×1023個。
          D. 從1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于取代反應的是
          A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
          B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉
          C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
          D. 乙烯通入溴水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結(jié)合形成的晶體屬于（　�。�
          A.分子晶體和原子晶體B.分子晶體
          C.原子晶體D.何種晶體無法確定
          

			
          

			
          
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