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          【題目】下列反應，與硫酸型酸雨的形成肯定無關的是（ ）
          A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3
          C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          當雨水的pH<5.6時稱為酸雨，硫酸型“酸雨”的形成過程可近似地看成是：途經一：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸；途徑二：是空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨，據(jù)此分析解答。
          A. SO2+2H2S=3S+2H2O，反應過程中消耗二氧化硫生成單質硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反應，與硫酸型酸雨的形成肯定無關，故A符合；
          B. 酸雨形成過程可以是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，與酸雨形成有關，故B不符合；
          C. 空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下2SO2+O22SO3生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C不符合；
          D. 三氧化硫與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D不符合；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_____(用離子方程式表示)；實驗室配制FeCl3的水溶液時，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
          (II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3處
          ②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
          ③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          ④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
          ⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
          ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
          請回答下列問題：
          (1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)為_______mL。
          (2)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。
          (3)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是_______。
          A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
          B.酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
          C.酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
          D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】規(guī)律提煉題組：同分異構體的書寫
          (1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________，其中一氯代物只有2種的結構簡式為：_______________________。
          (2)寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_______。
          a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 
          b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
          (3)CH2=CHOC2H5的同分異構體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團，寫出所有可能的結構________。
          學法題：通過此題的解答，總結同分異構體常見類型有____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A.1 mol苯分子中含有C＝C雙鍵數(shù)目為3NA
          B.標準狀況下，11.2L CH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
          C.常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
          D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子數(shù)為8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
          (1)請完成下列實驗步驟：
          ①稱取3.65 g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
          ②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
          ③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________(填現(xiàn)象)，停止加熱；
          ④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
          ⑤計算。
          (2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是___________________________。
          (3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。
          (4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為______。
          乙裝置的質量/g
          丙裝置的質量/g
          加熱前
          80.00
          62.00
          加熱后
          80.36
          62.88
          (5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
          已知：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀(pH)
          2.3
          7.5
          7.6
          3.4
          完全沉淀(pH)
          4.1
          9.7
          9.2
          5.2
          ①凈化除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
          ②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。
          ③加鹽酸調整pH為2～3的目的為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
          A. S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl
          B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
          C. S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2
          D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
          元素
          有關性質或結構信息
          A
          地殼中含量最多的元素
          B
          B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
          C
          C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)
          D
          D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
          E
          E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
          F
          F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物
          G
          G是形成化合物種類最多的元素
          H
          H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D
          (1) B元素符號為________ ，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。 
          (2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。
          (3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結論的是________ (選填字母序號)。
          a.E的熔點低于D 
          b.氫化物的還原性:D > E 
          c.最高價氧化物對應的水化物酸性：E > D 
          d.氫化物的酸性：E >D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是(　　)
          A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
          B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
          C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產物中氧原子數(shù)增加3個
          D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產物有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是( )
          A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
          B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
          C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
          D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
          

			
          

			
          
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