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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溶液中可能含有Na＋、NH4+．Ba2＋、SO42-．I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（  ）
          A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4＋能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4＋，而S2－能水解顯堿性，即S2－與NH4＋不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2－；再由氯水能氧化I－生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I－；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4＋，必須同時存在陰離子，即SO42－-必然存在，而Ba2＋、SO42－能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2＋；顯然剩下的Na＋是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na＋，故選：A．
          考點：離子共存問題；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是
          A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN－
          B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液 K+、HCO－3、Br－、Ba2＋
          C．pH＝12的溶液 K+、ClO－、NO－3、H+
          D．pH＝1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀的總物質的量（n）的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是(    )
          A．a點的溶液呈中性
          B．b點發(fā)生反應的離子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
          C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL
          D．c點溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑ 
          B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓ 
          C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ 
          D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(    )。
          A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：
          B．的NaAlO2溶液和的HCI等體積互相均勻混合：
          C．ClO3與濃鹽酸(HCI)在加熱時生成氯氣：
          D．將25mL 0.l鹽酸緩緩滴入25mL 0.1Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          (10分) 按要求完成下列填空
          (1)寫出下列物質的電離方程式:
          Fe2(SO4)3_____________________________________________，
          NaHCO3______________________________________________；
          (2)寫出下列反應的離子方程式：
          稀鹽酸與碳酸鈣反應___________________________________，
          氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________；
          （3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:
          H+ + OH- ="=" H2O _______________________________________，
          CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式正確的是（  ）
          A．用氯胺處理自來水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HCl 
          B．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：
          Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 
          C．長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑ 
          D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為： 
          Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．銅屑中加入足量氯化鐵溶液：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+  
          B．大理石中加入足量濃鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 
          C．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 
          D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
          B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反應
          C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應
          D．二氧化氮與水反應的離子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
          

			
          

			
          
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