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        1. (10分) 按要求完成下列填空
          (1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
          Fe2(SO4)3_____________________________________________,
          NaHCO3______________________________________________;
          (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
          稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)___________________________________,
          氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________;
          (3)寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式:
          H+ + OH- ="=" H2O _______________________________________,
          CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O_______________________________。

          (1)Fe2(SO4)3==2Fe3+ + 3SO42-(1分) ,NaHCO3==Na+ + HCO3-(1分)
          (2)CaCO3 + 2H+ ="=" Ca2+ + CO2↑+ H2O(2分)
          Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-="=" BaSO4 ↓+ 2H2O(2分)
          (3)  HCl + NaOH ="=" NaCl + H2O(2分)
          Na2CO3 + 2HCl ="=2NaCl+" CO2↑+ H2O(2分)(其他合理答案也可得分)

          解析試題分析:(1)Fe2(SO4)3電離產(chǎn)生Fe3+和SO42?;NaHCO3為弱酸的酸式鹽,電離產(chǎn)生Na+和HCO3?。
          (2)CaCO3難溶,不能拆成離子,HCl和CaCl2為易溶的強(qiáng)電解質(zhì),拆成離子,化簡后可得離子方程式;Ba(OH)2為能溶的強(qiáng)堿,H2SO4為易溶的強(qiáng)酸,拆成離子,BaSO4難溶,H2O難電離,不能拆開。
          (3)  H+ + OH- ="=" H2O,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶鹽和水都可以;CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O,可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2、H2O都可。
          考點(diǎn):本題考查電離方程式、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)錯(cuò)誤的是

          A.乙醛與銀氨溶液反應(yīng) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2
          B.酯的水解反應(yīng) CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH  
          C.苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C6H5OH+OH→ C6H5O+H2
          D.醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸鈣)CO32-+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各組離子—定能大量共存的是(    )。

          A.在含有大量AlO2的溶液中:NH4、Na、Cl、H 
          B.在pH=12的溶液中:NH4、Na、(SO3)2、Cl 
          C.在強(qiáng)堿溶液中:Na、K、CO32、NO3 
          D.在 c(H)=0.1mol的溶液中:K、I、Cl、NO3 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          向Na2CO3、NaHCO,混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

          A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO24、NO3
          B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4、Cl
          C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+.Ca2+.NO3、Cl
          D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F、NO3、Fe2+、Ag+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溶液中可能含有Na、NH4+.Ba2、SO42-.I、S2。分別取樣:①用pH計(jì)測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(  )

          A.Na B.SO42- C.Ba2 D.NH4+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

          A.遇Fe(CN)63-顯藍(lán)色的溶液:Ca2+、 Cl-、ClO-、Fe3+
          B.水電離出c(OH-)>10-5mol/L: Mg2+、 Cl-、NO3-、Na+;
          C.遇石蕊變紅的溶液:Na+、 NH4+、NO3-、K+
          D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列微粒在溶液中能大量共存,通入NH3仍能大量共存的一組是

          A.Na+ Mg2+ Cl NO3- B.K+ CH3COOH BrSO42-
          C.Na+ K+ OH- CO32- D.K+Ag+ NH4+NO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①常溫下,測定溶液的pH溶液呈強(qiáng)堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在②反應(yīng)后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn),以下對原溶液中大量存在的離子的推測正確的是

          A.一定含SO32- B.一定含CO32- C.C1-一定存在D.不能確定HCO3-是否存在

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫時(shí),在指定溶液中能大量共存的一組離子或分子是

          A.使pH試紙顯深紅色的溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
          B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:NH4+、Cu2+、S2-、SO42-
          C.0.1mol·L-1堿溶液:Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2
          D.由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、HCO3-

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          同步練習(xí)冊答案