反應(yīng)3X(g)+Y(g) 
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為( )
| A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 | B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1 |
| C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 | D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1 |
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 |
| B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 |
| C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 |
| D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 |
| B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行 |
| C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 |
| D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是
| A．ΔH＞０ ΔS＜０ | B．ΔH＞0 ΔS＞０ |
| C．ΔH＜0 ΔS＜0 | D．ΔH＜0 ΔS＞０ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)
Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列說法錯誤的是
| A．對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成 |
| B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用 |
| C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大 |
| D．對反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
| A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min) |
| B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
| C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 壓強對反應(yīng)的影響 (p2>p1) | 溫度對反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加N2的 濃度對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
| 圖 |  |  |  |  |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是
A． υ(NH3) =υ(O2) | B． υ(O2) =υ(H2O) |
C． υ(NH3) =υ(H2O) | D．υ(O2) =υ(NO) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 |
| B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量 |
| C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡 時，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 |
| D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小 |
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，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(X):v(Y):v(Z):v(W)=3:1:2:2，通過換算可求得：v(X)=0.15mol·L–1·min–1，v(Z)=0.10mol·L–1·min–1，v(W)=0.10mol·L–1·min–1，故B正確。
