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          下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是 
          A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
          C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０  ΔS＜０時(shí)，△G＞0，錯(cuò)誤；B、ΔH＞0  ΔS＞０，在高溫條件下是自發(fā)的，所以不一定，錯(cuò)誤；C、ΔH＜0  ΔS＜0，在低溫下是自發(fā)的，所以不一定，錯(cuò)誤；D、ΔH＜0  ΔS＞０，△G一定大于零，正確。
          考點(diǎn)：反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是
          A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
          B．若增加F2的用量，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
          C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15   kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
          下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A．減小容器體積，平衡不移動(dòng) B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大 
          C．增大c(P)，P的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應(yīng)速率為（   ）
          A．
          B．
          C．
          C．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：  ，下列研究目的和示意圖相符的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為(      )
          A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1 
          C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是
          A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
          B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
          C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
          D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
          A．25%       B．大于25%       C．小于25%        D．12.5%
          

			
          

			
          
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