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          下列排列順序正確的是
          A．常溫下水電離出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的鹽酸
          B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1－＞Na+
          C．等溫度等物質的量濃度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚鈉＞NaHCO3
          D．氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A選項中PH=-lgc（H+），當CH3COOH溶液和鹽酸PH=5，c（H+）一定相等；B選項中K+和C1－核外電子數(shù)都是20，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞C1－＞K+＞Na+；D選項中氧的氫化物水由于含有氫鍵，沸點較硫、硒氫化物高，硫化氫、氫化硒是分子化合物，比較式量知硫化氫的沸點低于硒化氫，因此氫化物的沸點：H2O＞H2Se＞H2S
          點評：本次考查的知識點較多，涉及到溶液的PH，粒子半徑的比較，物質沸點的比較等，信息量較大，對于物質的性質比較應該落到比較物質的結構，因為化學中結構決定性質。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學習小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實驗分析報告。
          （一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
          （二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
          （三）實驗用品及試劑
          （1）儀器和用品（自選，略）
          （2）試劑：指示劑_________（填名稱，1分），濃度為8.00×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。
          （四）實驗過程
          （3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關儀器后，裝好標準碘溶液待用。
          （4）用________________（填儀器名稱，1分）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
          （5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是________________（2分）。
          （五）數(shù)據(jù)記錄與處理

          （6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。
          （六）問題討論
          （7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產(chǎn)商最可能采取的做法是__________(填編號，1分)：
          A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術手段和教學平臺。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
          （1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
          （2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。


          ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，
          潤洗的目的是____________________________________。
          ②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
          ③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
          C．生成物中全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物中全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
          D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）
          A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1∶4
          B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應為CO32-+H-==HCO3-
          C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
          D．當加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。
          B．室溫下，物質的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強。
          C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。
          D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。
          （1）該反應的離子方程式為： ① 。
          為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
          （2）中性溶液的AG＝ ②  。
          （3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H+）=④ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是
          A．溶液中鋇離子數(shù)目減小
          B．溶液中鋇離子濃度減小
          C．溶液中氫氧根離子濃度增大
          D．pH值減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）、某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
          （1）、配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}。
          ①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
          ②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
          A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入待測液
          B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
          (2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
          將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；
          

			
          

			
          
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