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          向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮?dú)夂投趸嫉幕旌蠚怏w后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）
          A．原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化碳體積之比為1∶4
          B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H-==HCO3-
          C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
          D．當(dāng)加入0.1 L稀鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：加入的鹽酸是與氫氧化鈉和碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出0.01mol二氧化碳，可知原混合氣體中含二氧化碳為0.01mol，由于混合氣體共0.02mol，故二者體積比為1∶1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在產(chǎn)生二氧化碳之前，離子反應(yīng)還包括與氫氧化鈉的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；經(jīng)過簡單的計(jì)算，溶液A中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3，C正確；D錯(cuò)誤，因?yàn)镃O32-會(huì)發(fā)生水解，實(shí)際濃度就變小，故c（Na+）>c（Cl-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）。因此，本題選C。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿滴定和一些簡單的計(jì)算，知道二氧化碳反應(yīng)前后物質(zhì)的量守恒是解題關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          250Ｃ時(shí)，向ＶｍLｐＨ＝ａ的鹽酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氫氧化鈉溶液10ＶｍL時(shí)，溶液中
          Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則此時(shí)a+b的值為　                       (     )
          A．13B．14C．15D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是
          A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
          B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液
          C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
          D．0.01 mol·L－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鋇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中c(Cl-)與50 mL   1mol/L 的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
          A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
          C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

          A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
          C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸
          D．若A、B都是弱酸，則5>a>2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是
          A．常溫下水電離出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的鹽酸
          B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1－＞Na+
          C．等溫度等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚鈉＞NaHCO3
          D．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問題。
          A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
          B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
          E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
          F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
          G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
          H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
          （1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                                     。
          （2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜?br />表示）                                                               。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
          理由是_______________________________________________________________ ；
          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。
          （4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
                     滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
          		0.00
          		0.20
          		0.00
          		0.10
          		0.05
          V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
          		15.75
          		15.20
          		14.98
          		15.12
          		15.05
          原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
          （5）分析下列操作對(duì)測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
          ①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
          ②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中水電離出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是：
          A．NaOH溶液
          B．NaHSO4溶液
          C．NH4Cl溶液
          D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                   
          A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
          D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
          

			
          

			
          
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