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          【題目】化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
          A. 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
          B. 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化
          C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
          D. 煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉矗腔瘜W變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.光導纖維的主要成分是，不是有機高分子化合物，故A錯誤；
          B.廢水中的有機物可導致水體富營養(yǎng)化，使用生物酶降低廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化，故B正確；
          C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類是可降解塑料，減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故C正確；
          D.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應是C和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，煤的直接液化是在高溫高壓條件下通過加氫使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，均為化學變化，故D正確；
          本題答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
          A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)
          B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
          C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
          D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)金屬的冶煉原理下列說法正確的是（ ）
          A. 肯定發(fā)生的是置換反應 B. 肯定發(fā)生的是分解反應
          C. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應 D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：
          回答以下問題：
          （1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
          （2）B→C的反應類型是_________________，該反應生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是__________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
          （3）E的化學名稱是___________________________。
          （4）寫出D生成E的化學方程式_______________________________________________。
          （5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式_________________________________________________________。
          （6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________________________________。
          （寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。
          ①核磁共振氫譜為3組峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
          ③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應產(chǎn)生88g氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。
          請回答下列問題： 
          (1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。
          (2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。
          元素
          相關(guān)信息
          A
          氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
          B
          單質(zhì)的焰色反應為黃色
          C
          單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒
          D
          –2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
          請根據(jù)表中信息回答：
          (1)A在周期表中位于第______周期______族。
          (2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。
          (3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。
          (4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。 
          a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)
          b.SeO2既有氧化性又有還原性
          c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3
          d.非金屬性比C元素的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
          +HCl
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．I的分子式為C9H10O4
          B．II中所有原子有可能均共面
          C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
          D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A．在5－氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。
          (1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為______； 
          (2)5－氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為_____，其中N原子的雜化類型為_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為______。
          (3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。
          ①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3－)，根據(jù)等電子體原理N3－的空間構(gòu)型為______。
          ②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能形成離子鍵的是
          A.任意兩種元素之間的化合
          B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合
          C.兩種非金屬元素之間的化合
          D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
          

			
          

			
          
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