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          【題目】能形成離子鍵的是
          A.任意兩種元素之間的化合
          B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合
          C.兩種非金屬元素之間的化合
          D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．兩種非金屬元素之間一般形成共價鍵，如HCl，故A錯誤；
          B．活潑金屬與活潑非金屬之間的化合，易形成離子鍵，故B正確；
          C．兩種非金屬元素之間的化合，易形成共價鍵，故C錯誤；
          D．金屬元素和非金屬元素可能形成共價鍵，如氯化鋁，故D錯誤；
          故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是
          A. 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
          B. 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化
          C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
          D. 煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉�，是化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應)通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關說法不正確的是
          A. 過濾所得到沉淀的成分為S和FeS
          B. 與外接電源a極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+
          C. 與外接電源b極相連的是鐵電極
          D. 若有0.20mol的電子轉移，得到氫氣2.24L(標準狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質)為原料獲得。有關工藝流程如下：
          注：（1）NiCO3是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀。
          （2）25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1，可視為沉淀完全。
          請回答下列問題：
          （1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任寫一點)
          （2）在濾液Ⅱ中加入H2O2時，溫度不能太高的原因是______________________。
          （3）濾液Ⅲ中溶質的主要成分是__________________ ，檢驗濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的方法是_______________________。
          （4）除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法正確的是__________________(選填序號)。
          a.FeOOH中鐵為+2價
          b.若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1
          c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.5左右
          （5）從“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶體的實驗步驟依次為：_________________，用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。(實驗中須使用的試劑有：6mol·L-1的H2SO4溶液，蒸餾水)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（ ）
          A. 處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等B. 改變條件后，化學平衡常數(shù)一定改變
          C. 反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度，平衡逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）
          A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NA
          B. 一定質量的某單質，若含質子數(shù)為n NA，則中子數(shù)一定小于nNA
          C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NA
          D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數(shù)不小于3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于
          A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于苯的敘述正確的是
          A. 反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為
          B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
          C. 反應③為加成反應，產(chǎn)物是三硝基甲苯
          D. 反應 ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤葡萄糖
          （1）與①互為同系物的是______（填序號）。
          （2）寫出④的官能團名稱為 _________________ 。
          （3）寫出③的同分異構體的結構簡式_______。
          （4）寫出③的二氯代物有____________種.
          （5）糖尿病通常是指病人尿液中_________的含量高。
          

			
          

			
          
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