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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

          1)氨氣還原氮的氧化物

          N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

          4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2

          4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_______________。(用含H1、H2的式子表示)

          依據反應②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質溶液,寫出負極電極反應式:______________________________________________________。

          2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H<0,測得相關數據如下:

          0min

          5min

          10min

          15min

          20min

          c(NO2)/mol/L

          2.0

          1.7

          1.56

          1.5

          1.5

          c(N2)/mol/L

          0

          0.15

          0.22

          0.25

          0.25

          05min,用NO2的濃度變化表示的反應速率為_________________。

          ②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。

          A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化

          20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,在t1時反應再次達到平衡,則NO2的轉化率比原平衡_______(填增大、減小不變)。

          ④該溫度下反應的化學平衡常數K= _________________。

          3)濕法脫硝:采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應后,溶液中離子濃度的分析結果如下表:

          離子

          NO3-

          NO2-

          Cl-

          c/(mol L-1)

          2.0×10-4

          1.0×10-4

          1.75×10-4

          依據表中數據,寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式______________________

          【答案】ΔH2 - 3ΔH1 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O 0.06mol/Lmin AC 增大 0.11 12NO + 7ClO2- + 12OH- = 8NO3- + 4NO2- + 7Cl- + 6H2O

          【解析】

          1)根據蓋斯定律解題;氨氣燃料電池,氮元素化合價升高失電子,氨氣為負極,發(fā)生氧化反應;

          2)①根據v=c/t計算。

          ②變量不在發(fā)生變化證明反應達到了平衡;

          ③對平衡影響相當于加壓;

          ④列出三行式,在計算k

          3)亞氯酸鈉具有氧化性,則溶液脫硝過程中發(fā)生反應生成硝酸根離子、亞硝酸根離子、氯離子和水,根據表格可知生成的離子的物質的量之比,寫出離子方程式。

          1)根據蓋斯定律②-①×③計算可得;氨氣氣燃料電池通燃料的為負極,發(fā)生氧化反應,結合電解質溶液書寫負極電極反應式為2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O;

          答案:ΔH2 - 3ΔH1 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O

          2)①v=c/t=2.0mol/L-1.7mol/L/5min=0.06mol/Lmin);

          答案:0.06mol/Lmin

          A.反應平衡前,NO2的濃度在變化,顏色在變化,當化學達到平衡,顏色就不再變化了,故A正確;

          B.由于反應物均為氣體,且反應前后質量守恒,且容器為恒容的氣體,故氣體密度一直不變,無法判斷反應是否平衡,故B錯誤;

          C.由于此反應的反應物和生成物均為氣體,故氣體總質量一直不變,而此反應在平衡之前氣體的物質的量在減小,故平衡之前的平均相對分子質量在增大,當不變時化學反應達到平衡,故C正確;

          答案:AC

          20min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,相當于增大壓強,平衡向正反應方向移動,所以的轉化率變大;

          答案:增大

          ④列出三行式:

          4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)

          c(初) 2.0 2.0 0 0

          c 1.0 0.5 0.25 1.0

          C(平衡)1.0 1.5 0.25 1.0

          K==0.11

          答案:0.11

          3)亞氯酸鈉具有氧化性,則溶液脫硝過程中發(fā)生反應生成硝酸根離子、亞硝酸根離子、氯離子和水,根據表格可知生成的離子的物質的量之比,故總反應的離子方程式為12NO + 7ClO2- + 12OH- = 8NO3- + 4NO2- + 7Cl- + 6H2O

          答案:12NO + 7ClO2- + 12OH- = 8NO3- + 4NO2- + 7Cl- + 6H2O

          練習冊系列答案
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          A.標準狀況下,22.4LH2O水分子數為1NA

          B.常溫常壓下,80gSO3含有的氧原子數為3NA

          C.標準狀況下,22.4L氦氣中所含原子數為2NA

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          ②與溴水發(fā)生1,2-加成所得有機產物的結構簡式為____________ _____________;

          ③與溴水發(fā)生1,4-加成反應的化學方程式為_______________________________________。

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          A.加成反應 B.氧化反應 C.酯化反應

          (4)X的分子式為C3H4O3,其結構簡式為_________________;X與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________。

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          2)反應④的反應類型是:______________

          3)下列有關說法錯誤的是______________。

          aBFeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應

          bA、B兩種物質不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

          cC能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

          dE能與NaOH反應,不能與鹽酸反應

          4)寫出ENH(CH2CH2Cl)2反應得到F的化學方程式:____________________;⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。

          5B的同分異構體中,滿足下列條件的有_____種;

          ①含有苯環(huán);②能與NaOH溶液反應

          寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式:________________________

          6)已知: RBr RCN RCOOH,請以甲苯、乙醇等為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見題干)______________

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          (2)B所含官能團的名稱為____________。

          (3)③的反應類型是____________。

          (4)濃硫酸的作用是________________。

          (5)反應①的化學方程式為________________________________________________。

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          已知有關物質的部分性質如表:

          物質

          熔點/

          沸點/

          其他性質

          SO2Cl2

          -54.1

          69.1

          ①易與水反應,產生大量白霧

          ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

          H2SO4

          10.4

          338

          不易分解

          請回答下列問題:

          1)寫出甲中制取Cl2的化學方程式___

          2)利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2,并在丁裝置合成硫酰氯,要完成實驗目的,按氣流從左到右,各接口正確的連接順序是___

          A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

          乙中試劑X___。

          3)丁中冷凝管進水口為___(填“A”“B”)。裝置C的作用是___

          4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___。

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          【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO4高溫分解的產物,并進行有關探究實驗,回答下列問題:高溫分解FeSO4,利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗.

          已知:①SO2熔點為﹣72℃,沸點為﹣10℃;

          SO3熔點為﹣16.8℃,沸點為44.8℃。

          1)連接裝置,檢驗氣密性良好,放入藥品,通入一段時間N2然后加熱,通入N2的目的是__________________________。

          2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質玻璃管中的固體變?yōu)?/span>______,同時有兩種無色氣體生成,寫出該反應的化學方程式_________________________________。

          3)反應完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質玻璃管中固體,加鹽酸,反應的離子方程式是___,將反應后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應的離子方程式是__________________________。

          4)有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷,再增加一個裝置即可彌補該缺陷,請指出添加的儀器位置及藥品________________________________________________________________。

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