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        1. 【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

          1)氨氣還原氮的氧化物

          N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

          4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2

          4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_______________。(用含H1、H2的式子表示)

          依據(jù)反應(yīng)②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式:______________________________________________________

          2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          0min

          5min

          10min

          15min

          20min

          c(NO2)/mol/L

          2.0

          1.7

          1.56

          1.5

          1.5

          c(N2)/mol/L

          0

          0.15

          0.22

          0.25

          0.25

          05min,用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________________。

          ②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

          A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

          20 min時(shí),保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,在t1時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_______(填增大、減小不變)。

          ④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _________________

          3)濕法脫硝:采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

          離子

          NO3-

          NO2-

          Cl-

          c/(mol L-1)

          2.0×10-4

          1.0×10-4

          1.75×10-4

          依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式______________________。

          【答案】ΔH2 - 3ΔH1 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O 0.06mol/Lmin AC 增大 0.11 12NO + 7ClO2- + 12OH- = 8NO3- + 4NO2- + 7Cl- + 6H2O

          【解析】

          1)根據(jù)蓋斯定律解題;氨氣燃料電池,氮元素化合價(jià)升高失電子,氨氣為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);

          2)①根據(jù)v=c/t計(jì)算。

          ②變量不在發(fā)生變化證明反應(yīng)達(dá)到了平衡;

          ③對(duì)平衡影響相當(dāng)于加壓;

          ④列出三行式,在計(jì)算k

          3)亞氯酸鈉具有氧化性,則溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸根離子、亞硝酸根離子、氯離子和水,根據(jù)表格可知生成的離子的物質(zhì)的量之比,寫(xiě)出離子方程式。

          1)根據(jù)蓋斯定律②-①×③計(jì)算可得;氨氣氣燃料電池通燃料的為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O;

          答案:ΔH2 - 3ΔH1 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O

          2)①v=c/t=2.0mol/L-1.7mol/L/5min=0.06mol/Lmin);

          答案:0.06mol/Lmin

          A.反應(yīng)平衡前,NO2的濃度在變化,顏色在變化,當(dāng)化學(xué)達(dá)到平衡,顏色就不再變化了,故A正確;

          B.由于反應(yīng)物均為氣體,且反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,且容器為恒容的氣體,故氣體密度一直不變,無(wú)法判斷反應(yīng)是否平衡,故B錯(cuò)誤;

          C.由于此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體,故氣體總質(zhì)量一直不變,而此反應(yīng)在平衡之前氣體的物質(zhì)的量在減小,故平衡之前的平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大,當(dāng)不變時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;

          答案:AC

          20min時(shí),保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以的轉(zhuǎn)化率變大;

          答案:增大

          ④列出三行式:

          4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)

          c(初) 2.0 2.0 0 0

          c 1.0 0.5 0.25 1.0

          C(平衡)1.0 1.5 0.25 1.0

          K==0.11

          答案:0.11

          3)亞氯酸鈉具有氧化性,則溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸根離子、亞硝酸根離子、氯離子和水,根據(jù)表格可知生成的離子的物質(zhì)的量之比,故總反應(yīng)的離子方程式為12NO + 7ClO2- + 12OH- = 8NO3- + 4NO2- + 7Cl- + 6H2O

          答案:12NO + 7ClO2- + 12OH- = 8NO3- + 4NO2- + 7Cl- + 6H2O

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O水分子數(shù)為1NA

          B.常溫常壓下,80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NA

          D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42的數(shù)目為1.5NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2-甲基-1,3-丁二烯是一種重要的化工原料?梢园l(fā)生以下反應(yīng)。已知:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)2-甲基-1,3-丁二烯可以與氫氣、溴水等發(fā)生加成反應(yīng)。

          ①完全與氫氣加成所得有機(jī)產(chǎn)物的名稱____________;

          ②與溴水發(fā)生1,2-加成所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________ _____________;

          ③與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

          (2)B為含有六元環(huán)的有機(jī)物,寫(xiě)出2-甲基-1,3-丁二烯與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

          (3)Y()是天然橡膠的主要成分。能發(fā)生的反應(yīng)有_________(填標(biāo)號(hào))

          A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.酯化反應(yīng)

          (4)X的分子式為C3H4O3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________X與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子方程式不正確的是

          A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng): 2 CH3COOH CO32-→ 2CH3COOCO2H2O

          B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2CH3COOHCu(OH)2→Cu2+2CH3COO2H2O

          C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5OCO2H2O→2C6H5OHCO32-

          D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某烯烴(只含有1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

          A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥,其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:

          已知:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1A中含氧官能團(tuán)的名稱______________。

          2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:______________。

          3)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是______________。

          aBFeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          bA、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

          cC能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

          dE能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)

          4)寫(xiě)出ENH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式:____________________;⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________

          5B的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種;

          ①含有苯環(huán);②能與NaOH溶液反應(yīng)

          寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。

          6)已知: RBr RCN RCOOH,請(qǐng)以甲苯、乙醇等為原料制備,寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)題干)______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

          (2)B所含官能團(tuán)的名稱為____________。

          (3)③的反應(yīng)類型是____________。

          (4)濃硫酸的作用是________________。

          (5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________

          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理為SO2+Cl2SO2Cl2,裝置如圖所示(夾持儀器已省略):

          已知有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:

          物質(zhì)

          熔點(diǎn)/

          沸點(diǎn)/

          其他性質(zhì)

          SO2Cl2

          -54.1

          69.1

          ①易與水反應(yīng),產(chǎn)生大量白霧

          ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

          H2SO4

          10.4

          338

          不易分解

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)寫(xiě)出甲中制取Cl2的化學(xué)方程式___。

          2)利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2,并在丁裝置合成硫酰氯,要完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,按氣流從左到右,各接口正確的連接順序是___。

          A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

          乙中試劑X___。

          3)丁中冷凝管進(jìn)水口為___(填“A”“B”)。裝置C的作用是___。

          4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:高溫分解FeSO4,利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

          已知:①SO2熔點(diǎn)為﹣72℃,沸點(diǎn)為﹣10℃;

          SO3熔點(diǎn)為﹣16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃。

          1)連接裝置,檢驗(yàn)氣密性良好,放入藥品,通入一段時(shí)間N2然后加熱,通入N2的目的是__________________________。

          2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無(wú)色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>______,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

          3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是___,將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________

          4)有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷,再增加一個(gè)裝置即可彌補(bǔ)該缺陷,請(qǐng)指出添加的儀器位置及藥品________________________________________________________________。

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