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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理為SO2+Cl2SO2Cl2,裝置如圖所示(夾持儀器已省略):

          已知有關物質的部分性質如表:

          物質

          熔點/

          沸點/

          其他性質

          SO2Cl2

          -54.1

          69.1

          ①易與水反應,產生大量白霧

          ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

          H2SO4

          10.4

          338

          不易分解

          請回答下列問題:

          1)寫出甲中制取Cl2的化學方程式___

          2)利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2,并在丁裝置合成硫酰氯,要完成實驗目的,按氣流從左到右,各接口正確的連接順序是___。

          A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

          乙中試劑X___

          3)丁中冷凝管進水口為___(填“A”“B”)。裝置C的作用是___。

          4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___。

          【答案】4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C 飽和食鹽水 A 吸收未反應完的氯氣和二氧化硫,防止污染環(huán)境;防止空氣中水蒸氣進入丁,防止SO2Cl2水解 蒸餾

          【解析】

          由實驗裝置可知,裝置甲是制取Cl2的裝置,甲中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫,再干燥,最后在丁中與二氧化硫發(fā)生反應,SO2+Cl2 SO2Cl2,結合反應中涉及物質的性質分析解答。

          (1)裝置甲是制取Cl2的裝置,反應的化學方程式為4HCl()+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:4HCl()+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;

          (2)裝置甲中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫,再干燥,最后在丁中與二氧化硫反應,由裝置可知,應該按照甲丁的順序連接裝置,則按氣流從左到右,各接口正確的連接順序是acbdef,故答案為:C;飽和的食鹽水;

          (3)丁中冷凝管進水口為A,冷卻水停留時間長、效果好;反應生成的SO2Cl2易與水反應,而且氯氣和二氧化硫會污染環(huán)境,因此裝置C可以吸收未反應完的氯氣和二氧化硫,防止污染環(huán)境,且防止空氣中水蒸氣進入丁,防止SO2Cl2水解,故答案為:A;吸收未反應完的氯氣和二氧化硫,防止污染環(huán)境,且防止空氣中水蒸氣進入丁,防止SO2Cl2水解;

          (4)由信息可知,SO2Cl2的沸點較低,容易揮發(fā),而硫酸沸點較高,可選蒸餾的方法分離,故答案為:蒸餾。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應得到的固體物質。

          1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:______。

          2)寫出試劑Y的名稱:______。

          3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaClNa2CO3,為確定C中固體成分現(xiàn)設計如下實驗:

          步驟1:取C中少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

          步驟2:向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液,產生大量氣泡,_____(填能或不能)確定碳酸鈉存在,再滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀。

          步驟3:向B試管中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。

          C中固體一定含_____,一定不含_____

          4)已知C中有0.1molCl2參加反應,由(3)已知和結論,可推知C中反應的化學方程式為_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

          1)氨氣還原氮的氧化物

          N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1

          4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2

          4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_______________。(用含H1、H2的式子表示)

          依據反應②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質溶液,寫出負極電極反應式:______________________________________________________。

          2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO24.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H<0,測得相關數(shù)據如下:

          0min

          5min

          10min

          15min

          20min

          c(NO2)/mol/L

          2.0

          1.7

          1.56

          1.5

          1.5

          c(N2)/mol/L

          0

          0.15

          0.22

          0.25

          0.25

          05min,用NO2的濃度變化表示的反應速率為_________________。

          ②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。

          A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化

          20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2l.0molCO,在t1時反應再次達到平衡,則NO2的轉化率比原平衡_______(填增大、減小不變)。

          ④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= _________________。

          3)濕法脫硝:采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應后,溶液中離子濃度的分析結果如下表:

          離子

          NO3-

          NO2-

          Cl-

          c/(mol L-1)

          2.0×10-4

          1.0×10-4

          1.75×10-4

          依據表中數(shù)據,寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I)短周期元素W、X、YZ在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:

          W

          X

          Y

          Z

          1Z在元素周期表中的位置______________。

          2X的最簡單氫化物的電子式為______。

          3Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式為:________。工業(yè)生產Y單質的化學方程式為__________。

          4)向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實驗現(xiàn)象為_________。

          II)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為COCO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:

          COg)+2H2gCH3OHg)ΔH1

          CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og)ΔH2

          CO2g)+H2gCOg)+H2Og)ΔH3

          回答下列問題:已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據如表:

          化學鍵

          HH

          CO

          CO中的化學鍵)

          HO

          CH

          E/kJ·mol1

          436

          343

          1076

          465

          413

          5)由此計算ΔH1__kJ·mol1,已知ΔH2=-58kJ·mol1,則ΔH3__kJ·mol1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

          已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確是

          A.步驟①,硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子

          B.步驟②的反應FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-16H+,消耗1molFeS2轉移16mol電子

          C.步驟③,得到的綠礬晶體久置于空氣中會變質

          D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AlCl3易水解。某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是

          A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染

          B. 裝置CF中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人DE

          C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

          D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是

          A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

          B. 上述反應中,每生成1molAlN需轉移6mol電子

          C. AlN屬于離子化合物,其中氮元素的化合價為+3

          D. AlNNaOH溶液反應的化學方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為

          A. 1 :2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據地球化學分析,地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示(含量最高的四種元素用字母代號表示)。下列說法正確的是(

          A. X為硅元素,M為鐵元素

          B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素

          C. ZM的氧化物均屬于堿性氧化物

          D. Z的單質通過置換反應可制取M的單質

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