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          【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：
           
          已知有關物質的部分性質如表：
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          其他性質
          SO2Cl2
          -54.1
          69.1
          ①易與水反應，產生大量白霧
          ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
          H2SO4
          10.4
          338
          不易分解
          請回答下列問題：
          （1）寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。
          （2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗目的，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。
          A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
          乙中試劑X是___。
          （3）丁中冷凝管進水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。
          （4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C 飽和食鹽水 A 吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境；防止空氣中水蒸氣進入丁，防止SO2Cl2水解 蒸餾 
          【解析】
          由實驗裝置可知，裝置甲是制取Cl2的裝置，甲中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫，再干燥，最后在丁中與二氧化硫發(fā)生反應，SO2+Cl2 SO2Cl2，結合反應中涉及物質的性質分析解答。
          (1)裝置甲是制取Cl2的裝置，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
          (2)裝置甲中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫，再干燥，最后在丁中與二氧化硫反應，由裝置可知，應該按照甲→乙→丙→丁的順序連接裝置，則按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是acbdef，故答案為：C；飽和的食鹽水；
          (3)丁中冷凝管進水口為A，冷卻水停留時間長、效果好；反應生成的SO2Cl2易與水反應，而且氯氣和二氧化硫會污染環(huán)境，因此裝置C可以吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣進入丁，防止SO2Cl2水解，故答案為：A；吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣進入丁，防止SO2Cl2水解；
          (4)由信息可知，SO2Cl2的沸點較低，容易揮發(fā)，而硫酸沸點較高，可選蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：______。
          （2）寫出試劑Y的名稱：______。
          （3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，為確定C中固體成分現(xiàn)設計如下實驗：
          步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
          步驟2：向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液，產生大量氣泡，_____（填能或不能）確定碳酸鈉存在，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
          步驟3：向B試管中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。
          則C中固體一定含_____，一定不含_____。
          （4）已知C中有0.1molCl2參加反應，由（3）已知和結論，可推知C中反應的化學方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
          （1）氨氣還原氮的氧化物
          ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 
          ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
          則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)
          依據反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式：______________________________________________________。
          （2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)  N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數(shù)據如下：
          0min
          5min
          10min
          15min
          20min
          c(NO2)/mol/L
          2.0
          1.7
          1.56
          1.5
          1.5
          c(N2)/mol/L
          0
          0.15
          0.22
          0.25
          0.25
          ①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為_________________。
          ②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質量不再變化
          ③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡_______（填“增大”、“減小”或“不變）。
          ④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= _________________。
          （3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表：
          離子
          NO3-
          NO2-
          Cl-
          c/(mol  L-1)
          2.0×10-4
          1.0×10-4
          1.75×10-4
          依據表中數(shù)據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：
          W
          X
          Y
          Z
          （1）Z在元素周期表中的位置______________。
          （2）X的最簡單氫化物的電子式為______。
          （3）Y單質與NaOH溶液反應的離子方程式為：________。工業(yè)生產Y單質的化學方程式為__________。
          （4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。
          （II）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
          ①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1
          ②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2
          ③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3
          回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據如表：
          化學鍵
          H—H
          C—O
          （CO中的化學鍵）
          H—O
          C—H
          E/（kJ·mol－1）
          436
          343
          1076
          465
          413
          （5）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
          已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確是
          A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子
          B.步驟②的反應FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2轉移16mol電子
          C.步驟③，得到的綠礬晶體久置于空氣中會變質
          D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】AlCl3易水解。某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是
          A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染
          B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人D和E中
          C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液
          D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是
          A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
          C. AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為＋3
          D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為
          A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據地球化學分析，地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示（含量最高的四種元素用字母代號表示）。下列說法正確的是（ ）
          A. X為硅元素，M為鐵元素
          B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素
          C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物
          D. Z的單質通過置換反應可制取M的單質
          

			
          

			
          
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