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          關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（  ）
          A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
          B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
          C．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++e— →H2↑
          D．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查原電池的有關判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，因此鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，所以選項AB都是錯誤的；選項C不正確，應該是溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(　　)
          A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是(　　)
          A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4
          C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。
          (1)A2B2的電子式為____________。
          (2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

          在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質量分數(shù)39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開_____mol /L。
          (3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。

          (4)依據(jù)(3)中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（圖乙），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；
          Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－ ；總反應為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（   ）
          A．鋅為正極，Ag2O為負極B．鋅為負極，Ag2O為正極
          C．原電池工作時，正極區(qū)PH減小D．原電池工作時，負極區(qū)PH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是某同學做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是
          A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是
          A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
          B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
          C．溶液中陰離子向正極移動
          D．用該電池電解AgNO3溶液，陰極每析出21.6gAg，負極會析出氣體1.12L（標準狀況，不考慮氣體的溶解）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
          （1）鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
          （2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：                               
          II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
          Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
          請在答題卡上畫出能夠實驗這一反應的裝置圖，并在圖中進行必要的標注。
          ②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是（  ）
          A．原電池是將電能轉化為化學能的裝置
          B．在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應
          C．在原電池中，電子從原電池的正極流向負極
          D．由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕
          

			
          

			
          
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