將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液的表面皿中.如下圖所示.最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為( )A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(　　)

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

試題分析：甲圖示是原電池，鋅做負(fù)極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅰ，在正極上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；所以Ⅰ處變紅；乙圖示是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．故選B．
點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)的離子變化．

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Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化	B．SO只向PbO₂極移動
C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小	D．溶液的pH值不斷減小

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A．燒杯a中的溶液pH升高	B．鋅是化學(xué)電源的正極
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A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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①Br₂ + 2e^－ = 2Br^— ②2Br^— - 2e^－ = Br₂ ③Zn – 2e^－ = Zn²⁺ ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn
其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是

A．②和③　　

B．②和①

C．③和①

D．④和①

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