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          【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（ ）
          A.硒單質(zhì)在常溫下是固體
          B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強
          C.硒是金屬元素
          D.硒酸（）的酸性比硫酸強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；
          B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯誤；
          C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯誤；
          D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）已知：；；
          則反應的＝________。
          （2）一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時與體積比為，則平衡常數(shù)＝________（保留兩位小數(shù)）。
          （3）可用于合成甲醇，反應方程式為。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應________(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在、左右，選擇此壓強的理由是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘是人體必需的微量元素之一，我國以前在食鹽中加KI加工碘鹽。
          (1) 目前加碘食鹽中，不用KI的主要原因是__________________________。
          (2) 將Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一種氣體，該反應的化學方程式為__________。
          (3) 準確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋)，充分反應后，煮沸除去生成的I2；冷卻后加入過量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(I2和S2O32-反應生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3標準溶液24.00 mL。計算該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)____________ (寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）
          A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應
          B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑
          C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO
          D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(　　 )
          A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2
          C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉長時間露置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為什么產(chǎn)物？請寫出主要反應的化學方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課外活動小組應用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）該項研究（實驗）的主要目的是________。
          （2）濃H2SO4的作用是_________。
          （3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在事故隱患，事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、N的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
          已知：①
          ②
          寫出CO2重整的熱化學方程式___________________________。
          200℃時，向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中，均充入1molCO2和4molH2，兩容器中反應達平衡時放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。
          (2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生可逆反應。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時容器的起始壓強為102kPa，則該溫度下反應的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa。
          (3)反應，在一定條件下，N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時，圖中M，N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是__________________________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A，B或C，v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D，E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為____________(填字母標號)。
          (4)間接電化學法除NO，其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液（Ba2+與X-、Y-均不反應）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)為反應后溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。
          A.室溫下，Ka(HX)>Ka(HY)
          B.Q點溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)
          C.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點
          D.室溫下，水解常數(shù)Kh(Y-)=6.7×10-8
          

			
          

			
          
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