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          實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的二氧化錳的質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          43.5克

          試題分析：由方程式MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得Cl2 ~MnO2的關系式，即二氧化錳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，再換算為質(zhì)量為43.5g。
          點評：找準反應時換算關系，細心計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（    ）
          A．N4和N2是互為同位素
          B．1mol N4分子含有28NA個電子
          C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2:1
          D．N4的摩爾質(zhì)量是56g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是
          （   ）
          A．混合溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為0.2mol
          B．NaOH的濃度為0.5 mol/L
          C．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
          D．圖中線段oa : ab＝5 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是（  ）
          ①標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA 
          ②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA
          ③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 
          ④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA 
          ⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
          ⑥1mol CO2分子中共價鍵總數(shù)為2 NA
          A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
           
          （1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：_______________________。160--180mL過程中反應方程式為_______________________。
          （2）合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是                                                 （   ）
          A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
          C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得固體質(zhì)量為23.2g，經(jīng)實驗分析所得固體中含碘27.37%，試計算：
          ⑴原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
          ⑵參加反應的Cl2有多少升（標準狀況）？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）某學生用NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）如圖所示。

          (1)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          (2)求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某氯原子的質(zhì)量為a g , C-12原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 
          A．則該氯原子構成氯分子的相對分子質(zhì)量為
          B．1 mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g
          C．m g該氯原子的物質(zhì)的量為mol
          D．n g該氯原子所含的電子數(shù)為
          

			
          

			
          
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