下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl
-濃度與150 mL 1 mol ·L
－1 MgCl
2溶液中的Cl
-濃度相等的是 （ ）
| A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液 | B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液 |
| C．150mL2 mol·L－1KCl溶液 | D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液 |
試題分析：注意審清題意，要求比較Cl-濃度，而不是Cl-的物質(zhì)的量，所以不用再考慮溶液的體積，因為150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中Cl-濃度為2 mol ·L－1，只有選項C中2 mol·L－1KCl溶液中Cl-濃度為2 mol ·L－1，與之相等，C正確。
點評：審清題很關(guān)鍵，易混淆的是求濃度還是求物質(zhì)的量，此題屬于易錯題型
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由于空氣未排完，最后瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（ ）
| A．V/4mL | B．1/5mL | C．V/6mL | D．無法判斷 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
有K
2SO
4和Al
2(SO
4)
3的混合溶液，已知其中Al
3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO
42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K
+的物質(zhì)的量濃度為（ �。�
| A．0.1mol/L | B．0.15mol/L | C．0.2mol/L | D．0.25mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（7分）現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為 ，稱取這些NaOH常用的儀器有 ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為 ，量取該NaOH溶液常用的的儀器有 ；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，含有NaOH的質(zhì)量為 ；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO
2 ＋ 4HCl（濃）
MnCl
2＋Cl
2↑＋2H
2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO
2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（ ）
| A．3∶ 7 | B．1∶ 2 | C．4∶ 7 | D．3∶ 4 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？
⑶向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物氣體NO（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為 （ ）
| A．8.96L | B．4.48L | C．0.896L | D．0.448L |
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全能測控一本好卷系列答案
Na參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移NA
與
所含有的氧原子數(shù)相等
溶液中
離子數(shù)為
與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
