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          【題目】在光的照射下，不能發(fā)生反應的是
          A. O2與H2 B. F2與H2 C. Cl2與H2 D. Cl2與CH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．O2與H2在點燃的條件下劇烈反應，光照時不反應，故A錯誤；B．F2與H2在冷暗外劇烈反應，引起爆炸，故B正確；C．Cl2與H2在光照條件下劇烈反應，可能引起爆炸，故C正確；D．Cl2與CH4在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是( ）
          A. Na、K、Rb
          B. N、P、As
          C. Si、P、Cl
          D. O、S、Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          （1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________。
          （2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為_____ _。 
          ②如圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為____________L
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，
          反應速率與時間的關系如下圖所示。
          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____
          ②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應
          后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
          物質
          V2O5
          V2O4
          K2SO4
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質量分數(shù)/%
          2.2-2.9
          2.8-3.1
          22-28
          60-65
          1-2
          <1
          以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
          回答下列問題：
          （1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
          （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
          （3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
          （4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
          （5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（ ）
          A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化
          C. 正、逆反應速率改變 D. 反應物的轉化率改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷有三種同素異形體，分別為白磷（P4）、紅磷和黑磷。
          （1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40℃左右自燃，實驗室保存少量白磷的方法是__________；
          （2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定。結構與石墨相似，下列敘述正確的是______＿
          A．黑磷與白磷互為同分異構體 B．黑磷能導電
          C．白磷轉化為黑磷為氧化還原反應 D．白磷轉化為黑磷為放熱反應
          （3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結構，則該氯化物的空間構型與下列_______分子最相似（填字母）
          A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2
          （4）己知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為
          ① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
          ② P(s，紅磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
          寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如右圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質敘述正確的是
          A. M能與FeCl3發(fā)生反應，不能與CH3COOH發(fā)生反應
          B. M與Br2只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應
          C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH
          D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應A＋3B  2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
          ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1； 
          ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
          ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1； 
          ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
          該反應進行的快慢順序為________________。
          （2）在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之間有如下關系：v2＝3v1，v3＝2v1，則此反應的化學方程式表示為_________________。
          （3）下列各項可以證明2HI(g)  H2(g)＋I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
          ①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI；
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；
          ③百分組成ω(HI)＝ω(H2)時；
          ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2時；
          ⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2時；
          ⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不再變化時；
          ⑦溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；
          ⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時。
          （4）已知反應2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
          A. 該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
          B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存
          C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
          D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個
          

			
          

			
          
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