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          【題目】下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ ）
          A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化
          C. 正、逆反應(yīng)速率改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動，故A錯誤；
          B、對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動，故B錯誤；
          C、加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動，故C錯誤；
          D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，故D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：
          部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          Mg(OH)2
          Fe(OH)2
          pH
          5.2
          3.1
          6.7
          9.4
          9.7
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。
          （2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
           、
           。
          （3）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： 。
          （4）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 （填序號）。
          A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
          （5）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是 。
          （6）步驟⑧的分離方法步驟是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
          （1）鐵在元素周期表中的位置是_________。
          （2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________。
          （3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_______；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_____（填化學(xué)式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為____（用元素符號表示）。
          （4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。
          ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。
          ②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
          （5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。
          ①該晶體的化學(xué)式為________。
          ②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。
          ③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm（只寫計(jì)算式）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點(diǎn)燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰明亮，有黑煙。
          （1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。
          （2）通過本實(shí)驗(yàn)說明____________________。
          II．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備并收集無水三氯化鐵。
          （3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
          （4）實(shí)驗(yàn)時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)D管處顏色變黃綠色時，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。
          （5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ；
          （6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器，防止無水三氯化鐵潮解和 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是( )  
           A．工業(yè)合成氨時使用催化劑 
           B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
           C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L
           D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在光的照射下，不能發(fā)生反應(yīng)的是
          A. O2與H2 B. F2與H2 C. Cl2與H2 D. Cl2與CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。
          成分
          含量（mg·L－1）
          成分
          含量（mg·L－1）
          Cl－
          18980
          Ca2＋
          400
          Na＋
          10560
          HCO3-
          142
          SO42-
          2560
          Br－
          64
          Mg2＋
          1272
          利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。
          （1）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是：①__ ___，
          吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：②_____________ _______。
          用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③___ ____________。
          （2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應(yīng)如下，請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          □Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3
          （3）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為②____ ____；冶煉時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③____ __________。
          （4）依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2
          的體積為________L（忽略Cl2的溶解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）  2Fe（s）+3CO2（g）  ΔH = a kJ mol－1
          （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 
          ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
          則a = kJ mol－1。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
          ① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
          ② 下列說法正確的是 （填字母）。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a-c裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。
          ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是( )
          A．銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到
          B．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)比較低,容易冶煉鑄造成型
          C．銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受
          D．銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通
          

			
          

			
          
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