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        1. 【題目】近年來,我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展,造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、傳統(tǒng)的FeCl3(HCl-FeCl3)等方法.蝕刻廢液中含有大量的Cu2+,廢液的回收利用可減少銅資源的流失.幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下:

          (1)FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用FeCl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,還有_______________、__________________.(用離子方程式表示)。

          (2)HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為:__________

          (3)處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度,當溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是____________________________________。

          【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O溫度高使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的CuO,導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗

          【解析】

          (1)FeCl3型酸性廢液中含有Fe3+Fe2+,F(xiàn)e3+具有氧化性,可與Fe反應(yīng),Fe2+具有還原性,可與Cl2反應(yīng);(2)H2O2在酸性條件下具有強氧化性,可氧化Cu生成CuCl2;(3)Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO.

          (1)FeCl3型酸性廢液中含有Fe3+Fe2+,F(xiàn)e3+具有氧化性,可與Fe反應(yīng),離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,F(xiàn)e2+具有還原性,可與Cl2反應(yīng),離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;(2)H2O2在酸性條件下具有強氧化性,可氧化Cu生成CuCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O;

          (3)當溫度高于80℃時,Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:

          ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

          ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

          該裝置工作時,下列敘述錯誤的是

          A. 陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-=CO+H2O

          B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S=CO+H2O+S

          C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

          D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

          (1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H243,

          (2)烷烴B的分子中含有200個氫原子, 。

          (3)分子中含有26個電子的烷烴C, 。

          (4)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D, 。

          (5)0.1 mol烷烴E完全燃燒,消耗標準狀況下的O211.2 L, 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是( )

          A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

          B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

          C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

          D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分散系屬于膠體的是(
          A.豆?jié){
          B.食鹽水
          C.油水混合物
          D.冰水混合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗,裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空且充了氧氣的注射器。

          請回答有關(guān)問題:

          (1)設(shè)計裝置A的目的是___________________;為達到此目的,應(yīng)如何操作?_____________

          (2)(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________; B中反應(yīng)的離子方程式為:________________________;裝置B有何優(yōu)點_____________________________。

          (3)裝置EF的作用是________________;為實現(xiàn)此作用,其操作方法是_____________________________。

          (4)D裝置中NaOH溶液的作用_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管類藥物米絡(luò)沙星的中間體,在實驗室中合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已經(jīng)略去):

          已知:連在同一個碳上的兩個羥基易脫水形成羰基。

          回答下列問題:

          (1)C的名稱為_______,H 中官能團的名稱為__________。

          (2)由C生成D的反應(yīng)類型為_______,G 的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。

          (3)由A生成B的化學(xué)方程式為_______ 。

          (4)R是E的同分異構(gòu)體,R中有兩個取代基,其中一個為羥基且與苯環(huán)直接相連,另一個取代基含有“”,符合條件的R有_____種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同類型的氫,且峰的面積之比為2 :2 :2: l: 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

          (5)寫出以鄰苯二酚和乙醇為原料制備 的合成路線____________(其他無機試劑任選)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是( )

          A.該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e===2CO2↑+12H

          B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e+4H===2H2O

          C.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

          D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶被中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

          A. I、II兩步目的是為了富集CO2

          B. 從合成塔中及時分離出甲醇可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

          C. 過程中K2CO3可以循環(huán)使用

          D. 鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變

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