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        1. 聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

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          (1)X是______,Y是______(填化學式);______.
          (2)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有Na2CO3、______(寫化學式);排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有CaCl2、______.
          (3)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中______(填“需要”、“不需要”)補充氨氣,對比于氨堿法,指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點______.
          (4)由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,以下結論正確是______
          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小;    b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出;
          c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結晶析出.
          (5)取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品(設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)11.0g配成250.0mL溶液,取25.0mL溶液用1.00mol/L的標準鹽酸滴定,消耗鹽酸20.0mL.請計算純堿樣品的純度,寫出計算過程.
          (1)依據(jù)聯(lián)堿法和氨堿法生成流程圖分析判斷沉淀池中的反應是氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水反應生成溶解度曉得碳酸氫鈉晶體;聯(lián)堿法煅燒爐中是加熱碳酸氫鈉分解,則X為二氧化碳;氨堿法是母液中加入氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用;所以Y為氨氣;沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,
          故答案為:CO2;NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;
          (2)依據(jù)聯(lián)堿法發(fā)生的反應,生成產(chǎn)物中得到母液主要是氯化銨;氨堿法的流程中排除液主要是氫氧化鈣和氯化銨、碳酸氫鈉反應生成的氯化鈉、氯化鈣;
          故答案為:NH4Cl(或NH4HCO3);NaCl;
          (3)流程分析氨堿法反應生成的銨鹽和加入的氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用,不需要補充氨氣;從 兩個過程需要的原理和循環(huán)利用分析氨價法循環(huán)利用氨氣時加入的氧化鈣在反應過程中 會最終生成無用的氯化鈣,聯(lián)堿法反應過程中最終生成氯化銨可以做氮肥;
          故答案為:不需要;不產(chǎn)生無用的CaCl2(或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,或原料利用率高等;
          (4)a溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大,故a錯誤;
          b通入氨氣銨根離子濃度增大促使氯化銨析出晶體,所以目的是使氯化銨更多析出,故b正確;
          c加入食鹽細粉目的是提高Cl-的濃度,促進氯化銨結晶析出;故c錯誤;
          故選b.
          (5)25.0mL純堿液中含有Na2CO3的質(zhì)量為xg.
          則:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
              106g   2mol
              x     1.00mol/L×20.0mL 

          x=
          1.06g×1.00mol/L×20.0ml
          2mol
          =1.06g;
          則樣品純度為:
          1.06g×
          250mL
          25.0mL
          11.0g
          ×100%=96.4%

          故答案為:96.4%
          練習冊系列答案
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          (2011?西安模擬)[選修一化學與技術]聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

          (1)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          ;
          (2)X是
          CO2
          CO2
          ,Y是
          NH3
          NH3
           (填化學式);
          (3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有
          Na2CO3、NH4Cl
          Na2CO3、NH4Cl
          ;排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有
          CaCl2、NaCl
          CaCl2、NaCl

          (4)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中
          不需要
          不需要
           (填“需要”、“不需要”)補充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應過程用化學方程式表示,可寫為
          CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
          CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
          ;
          (5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結論正確是
          b
          b
          ;
          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
          b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
          c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結晶析出
          (6)聯(lián)堿法中,每當通入NH3 44.8L(已折合成標準狀況下)時可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為
          94.3%
          94.3%
          .相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點
          不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
          不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
          ?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?肇慶二模)聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

          (1)X是
          CO2
          CO2
          ,Y是
          NH3
          NH3
          (填化學式);
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

          (2)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外,其它溶質(zhì)還有Na2CO3
          NH4Cl
          NH4Cl
          (寫化學式);排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外,還有CaCl2
          NaCl
          NaCl

          (3)從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中
          不需要
          不需要
          (填“需要”、“不需要”)補充氨氣,對比于氨堿法,指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點
          不產(chǎn)生無用的CaCl2
          不產(chǎn)生無用的CaCl2

          (4)由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,以下結論正確是
          b
          b

          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉;    b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出;
          c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結晶析出.
          (5)取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品(設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)11.0g配成250.0mL溶液,取25.0mL溶液用1.00mol/L的標準鹽酸滴定,消耗鹽酸20.0mL.請計算純堿樣品的純度,寫出計算過程.

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          (14分)、聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

          ⑴沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________;

          ⑵X是______,Y是______(填化學式);

          ⑶從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中_______(填“需要”、“不需要”)補充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應過程用化學方程式表示,可寫為       

          ⑷根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結論正確是____;

          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

          c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度, 促進碳酸氫鈉結晶析出

          ⑸相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點______________。

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省揚州中學高三11月練習化學試卷 題型:填空題

          (14分)、聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖:

          ⑴沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________;
          ⑵X是______,Y是______(填化學式);
          ⑶從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中_______(填“需要”、“不需要”)補充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應過程用化學方程式表示,可寫為       ;
          ⑷根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結論正確是____;
          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
          c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結晶析出
          ⑸相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點______________。

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          ⑴沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________;

          ⑵X是______,Y是______(填化學式);

          ⑶從理論上分析,在氨堿法生產(chǎn)過程中_______(填“需要”、“不需要”)補充氨氣,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應過程用化學方程式表示,可寫為       

          ⑷根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結論正確是____;

          a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b.通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

          c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度, 促進碳酸氫鈉結晶析出

          ⑸相比于氨堿法,指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點______________。

           

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