Question

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：



（1）X是______，Y是______（填化學式）；______．
（2）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有Na₂CO₃、______（寫化學式）；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl₂、______．
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中______（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，對比于氨堿法，指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點______．
（4）由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，以下結論正確是______
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉�。�    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出；
c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出．
（5）取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品（設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的標準鹽酸滴定，消耗鹽酸20.0mL．請計算純堿樣品的純度，寫出計算過程．

Answer 1

（1）依據(jù)聯(lián)堿法和氨堿法生成流程圖分析判斷沉淀池中的反應是氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水反應生成溶解度曉得碳酸氫鈉晶體；聯(lián)堿法煅燒爐中是加熱碳酸氫鈉分解，則X為二氧化碳；氨堿法是母液中加入氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用；所以Y為氨氣；沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為NH₃ NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：CO₂；NH₃ NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）依據(jù)聯(lián)堿法發(fā)生的反應，生成產(chǎn)物中得到母液主要是氯化銨；氨堿法的流程中排除液主要是氫氧化鈣和氯化銨、碳酸氫鈉反應生成的氯化鈉、氯化鈣；
故答案為：NH₄Cl（或NH₄HCO₃）；NaCl；
（3）流程分析氨堿法反應生成的銨鹽和加入的氧化鈣反應生成氨氣循環(huán)使用，不需要補充氨氣；從 兩個過程需要的原理和循環(huán)利用分析氨價法循環(huán)利用氨氣時加入的氧化鈣在反應過程中 會最終生成無用的氯化鈣，聯(lián)堿法反應過程中最終生成氯化銨可以做氮肥；
故答案為：不需要；不產(chǎn)生無用的CaCl₂（或提高了食鹽的轉化率，或原料利用率高等；
（4）a溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯誤；
b通入氨氣銨根離子濃度增大促使氯化銨析出晶體，所以目的是使氯化銨更多析出，故b正確；
c加入食鹽細粉目的是提高Cl^-的濃度，促進氯化銨結晶析出；故c錯誤；
故選b．
（5）25.0mL純堿液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為xg．
則：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
    106g   2mol
    x     1.00mol/L×20.0mL 

x=

1.06g×1.00mol/L×20.0ml

2mol

=1.06g；
則樣品純度為：

1.06g× 250mL 25.0mL

11.0g

×100%=96.4%
故答案為：96.4%