Question

如圖，是元素周期表的框架：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）周期表中元素①和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序是：

HNO₃

＞

H₂SiO₃

（用含氧酸的化學(xué)式表示）．元素②和元素⑥的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是

HF

＞

HCl

（用氫化物的化學(xué)式表示）．
（2）元素③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

；元素⑤的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，工業(yè)上可以用它的氧化物在一定條件下來(lái)制取，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．
（3）重金屬元素⑦的鹽溶液都有毒，但生活中仍可安全的使用銅器皿，其原因是

金屬銅化學(xué)性質(zhì)不活潑

．銅器皿長(zhǎng)期放置表面上往往會(huì)產(chǎn)生一層銅綠，用稀硫酸可以將其清除，寫出反應(yīng)的離子方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分別是N、F、Na、Al、Si、Cl、Cu元素，
（1）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；根據(jù)HF分子之間存在氫鍵分析解答；
（2）元素③的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉；
元素⑤的單質(zhì)是Si單質(zhì)，工業(yè)上用二氧化硅和碳在高溫下制取硅單質(zhì)；
（3）重金屬元素⑦是Cu，銅性質(zhì)不活潑；銅綠的成分是堿式碳酸銅，銅綠能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水．

解答：解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分別是N、F、Na、Al、Si、Cl、Cu元素，
（1）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是HNO₃＞H₂SiO₃；HF分子之間存在氫鍵，所以HF的熔沸點(diǎn)大于HCl，
故答案為：HNO₃；H₂SiO₃；HF；HCl；
（2）元素③的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
元素⑤的單質(zhì)是Si單質(zhì)，工業(yè)上用二氧化硅和碳在高溫下制取硅單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（3）重金屬元素⑦是Cu，銅性質(zhì)不活潑，所以生活中仍可安全的使用銅器皿；
銅綠的成分是堿式碳酸銅，銅綠能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑，
故答案為：金屬銅化學(xué)性質(zhì)不活潑； Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素并結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答即可，注意高溫下二氧化硅和碳反應(yīng)生成一氧化碳而不是二氧化碳，為易錯(cuò)點(diǎn)．