Question

如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：

（1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能

 

A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式

 

；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是

 

；A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是

 

．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂

A

2- 8

中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是

 

，依據(jù)是

 

．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）高低的順序如圖2，（已知序號“1”代表Ar），其中序號“8”代表

 

（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是

 

（填下圖中的序號）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

 

．

Answer 1

分析：三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的有關(guān)遞變規(guī)律以及對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，
（1）三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，
故答案為：；
（2）R為N，A為O，N原子的3p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于A，銣元素原子的外圍電子排布式為5s¹，故答案為：大于；5s¹；      
（3）因氫鍵影響溶解性，化學(xué)鍵影響穩(wěn)定性，則NH₃是極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NH₃易溶于水，且NH₃與水分子間會形成氫鍵，增大溶解性，
水中H-O鍵的鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定性強，
故答案為：NH₃是極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NH₃易溶于水，且NH₃與水分子間會形成氫鍵，增大溶解性；水中H-O鍵的鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定性強；
（4）A、B兩元素形成的離子B₂A₈^2-中為S₂0₈^2-，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，則離子中含有-O-O-鍵，即過氧鍵，應(yīng)具有氧化性，
故答案為：氧化性；離子結(jié)構(gòu)中存在-O-O-（部分氧元素呈-1價亦可）；
（5）第三周期8種元素，Si為原子晶體，熔點最高，則8為Si，Cl的非金屬性最強，電負(fù)性最大，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，圖中2為Cl，
故答案為：Si；2；
（6）CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵，是因Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵，故答案為：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，本題關(guān)鍵之處在于理解三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別．