對于反應2KMnO4+16HCl 2KCl+2MNCl2+5Cl2↑+8H2O.若有0.1molKMnO4參加反應.下列說法正確的是 A．還原劑是KMnO4B．生成Cl2 5.6LC．參加反應HCl為16molD．其轉移電子0.5mol 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

對于反應2KMnO₄＋16HCl 2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄參加反應，下列說法正確的是（）

A．還原劑是KMnO₄	B．生成Cl₂ 5.6L
C．參加反應HCl為16mol	D．其轉移電子0.5mol

略

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（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
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（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產物比還原子能產物多7.1g時，求濃鹽
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（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反應方程式如下：
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（2）該反應中的氧化劑是            、氧化產物
是             。
（3）1mol KMnO₄完全反應，被還原的HCl的物質的量為            mol。
（4）8mol HCl完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為             升。

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KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為