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          HNO3　Cu　Cu　N　Cu(NO3)2　NO　1∶4
          根據(jù)給定的反應可知銅的化合價由0上升至+2，硝酸中氮元素的化合價由+5降低到+2，所以硝酸是氧化劑，銅是還原劑。? 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

          （l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是      （填編號）。
          （2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是    （填化學式）
          （3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          □Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中，充分混合點燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為……（ ） 
          A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個用酶為催化劑的反應的另一個反應物是CO2，它在反應后轉(zhuǎn)變成有機物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。
          （2）地球化學家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是［AuS－］絡離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe2＋離子會發(fā)生反應，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
          下列判斷中正確的是 
          A．XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)
          B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價
          C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
          D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的
          非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產(chǎn)物中的存在形式來確定反應的原理等。
          氧化還原反應氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。
          （1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
          反應完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
          （2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋
          3H2O，此反應生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________。
          （3）某反應體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請你設計同位素失蹤法確定反應
          的方程式并配平：                                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          (1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型
          與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。

          試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
          (2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
          CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
          ①配平此氧化還原反應方程式。
          ②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
          (3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
          2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
          每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2KMnO4＋16HCl  2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法正確的是                                                                     （   ）
          A．還原劑是KMnO4B．生成Cl2 5.6L
          C．參加反應HCl為16molD．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol
          

			
          

			
          
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