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          在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：
          A．中心原子采用sp2雜化
          B．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵
          C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
          D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          乙烯分子中碳原子采取sp2雜化，A正確；根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)可以知道乙烯分子中有4個碳氫鍵均屬于σ鍵，碳碳雙鍵中有一個是σ鍵另一個是π鍵，所以乙烯分子中有6個σ鍵和1個π鍵，B錯誤；雜化軌道一般形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
          ，C正確；乙烯分子屬于平面分子D正確；所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          市場上經(jīng)常見鋰離子電池，它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
          Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列說法不正確的是                 （    ）
          A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li — e-＝ Li+
          B．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
          C．充電時，Li0.5NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
          D．放電過程中Li+向負極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)
          A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol
          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol
          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。
          (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學方程式：
          ___ C+ ___ KMnO4+   H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+      
          (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          ①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。
          ②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          (3)已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：
                                                   。   
          ⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

          ①該電池負極的電極反應(yīng)為：               。
          ②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為________________________________。
          （2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：

          則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
           __________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          固體冰中不存在的作用力是
          A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列含有離子鍵的物質(zhì)是（  ）。
          A．Br2B．C02C．NaClD．H20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 (     )
          A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          50ml 0.5mol·L－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
          請回答下列問題：

          （l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？          。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
          （3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
          （4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
          （5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會                （填“偏大”“偏小”“無影響”）；
          簡述理由                                                  。
          

			
          

			
          
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