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        1. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 (     )
          A.C60B.HClC.C6H6D.CaCI2
          D
          A.C60是單質(zhì),B.HCl 是共價化合物
          C、C6H6是共價化合物  D.CaCI2 是離子化合物
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)根據(jù)要求回答下列問題:
          ①CaBr2    ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)⑦HClO
          ⑧I2    ⑨He    ⑩ Al____
          (1)只含有離子鍵的是(用序號回答)_____
          (2) 含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)_________
          (3)含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答)______________
          (4)常溫時為固體,當其熔化時,不破壞化學鍵的是(用序號回答)_______________
          (5)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導電的有(用序號回答)____________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在乙烯分子中有σ鍵和π鍵,下列說法不正確的是:
          A.中心原子采用sp2雜化
          B.乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵
          C.雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
          D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)化學研究的正確說法是
          A.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
          B.對于同一個化學反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同
          C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2,則△H1>△H2
          D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          說法或表示法正確的是(      )
          A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.在101KPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
          C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol
          D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= -(2×57.3)kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          從起始狀態(tài)下A出發(fā),在一定條件下可發(fā)生一系列變化,由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是
          A.AD,△H="-" △H4B.△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
          C.AC,△H=△H3 + △H4D.∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          利用化學反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實際問題具有十分重要的意義:
          (Ⅰ)氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學方程式可表示為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1。請回答下列問題:
          (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量_____92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_______;若加入催化劑,ΔH   (填“變大”“變小”或“不變”)。
          (2)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為______kJ。
          (3)N2H4可視為:NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
          已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)  ΔH1=+67.7 kJ·mol1
          N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-534 kJ·mol1。
          則:1 mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學方程式為                                 。
          (Ⅱ)某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實驗,識別出此鉛蓄電池的正負極。

          (1)若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)     ,反應(yīng)式為                         ,則說明F為正極;
          (2)若鉛蓄電池工作時(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為:             ,充電時該極與外加電源的    極相連。
          (3)若用該電池電解Cu(NO3)2 溶液,其電解方程式為                         
          若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是       ;要想CuSO4溶液恢復原樣,需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是
          A.某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵      
          B.氫鍵比分子間作用力強,所以它屬于化學鍵
          C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 
          D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:
          CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
            
          (1)若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃,自反應(yīng)開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min,容器體積為b L。反應(yīng)達A點時此過程的反應(yīng)速率為v(CO)=   mol/(L·min),則該溫度下的平衡常數(shù)KA=    。B點時容器的體積VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱
          △H=       0(填“>”或“<”)
          (2)若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間tA      tC(填“>”、“<”或“=”)
          (3)在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         (寫出一種方法即可)

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