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          如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（   ）
          A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
          B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
          C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色
          D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：a與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，在陰極上由于放電能力H+＞Na+，所以H+放電產(chǎn)生氫氣。在陽極上由于沸點(diǎn)能力OH-＞ SO42-所以O(shè)H-在陽極上放電產(chǎn)生氧氣。電解的實(shí)質(zhì)就是電解水。總方程式為: 2H2O2H2↑+ O2↑。Na2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。A．由電解的化學(xué)方程式可以看出陰極a電極逸出H2氣體的體積為陽極b電極的2倍。錯誤。B．兩個(gè)電極產(chǎn)生的氣體都是無色無味的氣體。錯誤。a電極附近H+放電產(chǎn)生氫氣，溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，b電極附近OH-在陽極上放電產(chǎn)生氧氣，使溶液呈酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。C．錯誤，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
          A．電極M為光電池的正極
          B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
          C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
          D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
          （2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
          （3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為      。
          （4）寫出陽極的電極反應(yīng)式       。說明電解液循環(huán)的原因              。
          （5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
          早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
          B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應(yīng)的進(jìn)行
          C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
          D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

          選項(xiàng)
          		X
          		Y
          A
          		MgSO4
          		CuSO4
          B
          		AgNO3
          		Pb(NO3)2
          C
          		FeSO4
          		Al2   (SO4)3
          D
          		CuSO4
          		AgNO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
          B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
          A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
          B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
          D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

          (1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。
          (2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
          ①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為___________________________________。
          ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
          達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。
          (3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
          B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
          C．某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個(gè)細(xì)胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子
          D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
          

			
          

			
          
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