下列說(shuō)法不正確的是A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保.更經(jīng)濟(jì)B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C．某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度.可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子.據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12-10-11mol·L-1的目標(biāo)分子D．向汽油題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列說(shuō)法不正確的是

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B．氨氮廢水(含NH₄⁺及NH₃)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C．某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10^－¹²L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10^－¹²～10^－¹¹mol·L^－¹的目標(biāo)分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

D。

試題分析：汽油與甲醇的熱值不相同。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)如圖的鋅錳電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．MnO₂是氧化劑，被氧化

B．碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極

C．放電過(guò)程中NH₄⁺向鋅極移動(dòng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)制備方法不正確的是（　�。�

A．工業(yè)提取鎂是將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂再電解得到單質(zhì)鎂

B．工業(yè)提取鋁是把鋁土礦中的氧化鋁提純后采用加熱分解法制備單質(zhì)鋁

C．工業(yè)采用高爐法煉鐵

D．工業(yè)采用接觸法制造濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．電路中通過(guò)電子mol	B．n＝
C．溶液中H^＋增加mol	D．n＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Cu²⁺+2HCHO+4OH^-=Cu

+H₂

+2H₂O+2HCOO^-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出

B．電鍍時(shí)溶液中Cu²⁺移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH^--2e^-=2H₂O+HCOO^-

D．電鍍時(shí)每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)₃沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

	開(kāi)始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Cr(OH)₃	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
  Cr₂O₇^2-+  HSO₃^-+    ==   Cr³⁺+   SO₄^2-+    H₂O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和                        。證明Cr³⁺沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr₂O₇^2-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑。

①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是                             ，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，則陽(yáng)離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖裝置，U形管中裝有50 mL 2 mol