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          近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是
          A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 
          B．電解時，陽極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
          C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時陽極區(qū)變紅色
          D．電解時溶液中I –向陰極遷移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A.由電解方程式可知：在反應(yīng)中I-失去電子變?yōu)镮O3-。因此電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極。錯誤。B．就總反應(yīng)方程式可知：電解時，陽極反應(yīng)是：I－-6e –+ 3H2O = IO3－+ 6H+。正確。C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時由于陽極不斷產(chǎn)生H+。c(H+)增大，而在陰極發(fā)生反應(yīng)：6H2O+6e-= 3H2↑ +6OH－。破壞了附近的水的電離平衡，最終使附近的水溶液顯堿性。因此陰極區(qū)變紅色。錯誤。D．電解時根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中I－向陽極遷移。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　　）
          A．Fe3O4B．MnO2C．Cr2O3D．V2O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （   ）
          A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1
          B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
          C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3
          D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )
          A．6molB．8molC．10molD．12mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
          A．A膜是陽離子交換膜
          B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
          C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
          D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
          A．電極M為光電池的正極
          B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
          C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
          D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達到技術(shù)要求。
          （2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
          （3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為      。
          （4）寫出陽極的電極反應(yīng)式       。說明電解液循環(huán)的原因              。
          （5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
          A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
          B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
          D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
          B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
          C．某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子
          D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案