Question

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是

加熱

．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學式為

Fe₂O₃

．
（6）確定E中陽離子實驗的方法為

先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色

．

Answer 1

分析：D是紅棕色氣體，說明D是二氧化氮；由甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應生成二氧化氮，說明甲是碳，A溶液是濃硝酸，則B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，而二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和水，所以G是碳酸鈉，而H是碳酸氫鈉；二氧化氮和水反應生成硝酸；由硝酸和少量乙反應生成F，和過量乙反應生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，然后進行一一驗證即可．

解答：解：D是紅棕色氣體，說明D是二氧化氮；甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應生成二氧化氮，說明甲是碳，A溶液是濃硝酸，則B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，而二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和水，所以G是碳酸鈉，而H是碳酸氫鈉；二氧化氮和水反應生成硝酸；由硝酸和少量乙反應生成F，和過量乙反應生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，
（1）D是紅棕色氣體，說明D是二氧化氮；由甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應生成二氧化氮，說明甲是碳，A溶液是濃硝酸，則B是二氧化碳，C是水，反應的化學方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，而碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可以用加熱法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故答案為：加熱；
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應是氨氣，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，由于銨根水解導致溶液顯示酸性，故答案為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；
（5）向硝酸亞鐵中加入硫酸，相等于存在硝酸，硝酸可以將亞鐵離子氧化，實質(zhì)是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸亞鐵易被氧氣氧化為硝酸鐵，三價鐵水解生成氫氧化鐵，受熱分解為氧化鐵，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3 Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe₂O₃；
（6）亞鐵離子易被氧化為三價鐵，三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，亞鐵離子的檢驗方法：先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色，故答案為：先加入KSCN溶液無變化，再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色．

點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學式．