【題目】(1)下列互為同位素的是__________；互為同素異形體的是__________；(填序號)
①H2O與H2O2；②金剛石與石墨；③汞與水銀；④16O和18O
(2)請寫出以下物質(zhì)或微粒的電子式：H2O__________NaCl__________。
(3)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是_________；(填化學(xué)式，下同)屬于共價化合物的是______；
【答案】④ ② 
Na2O HCl
【解析】
(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；
(2)首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的
最外層電子表示出來，若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；若是共價化合物，其電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況，①H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵；②NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物；
(3) 活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。
(1). H2O與H2O2，是不同物質(zhì)；②金剛石和石墨都是是碳單質(zhì)，屬于同素異形體；
③汞與水銀為金屬汞屬于同種物質(zhì)；④16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，為氧元素的同位素，故答案為：④ ②；
(2).①H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為
，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子書為：
，故答案為：、；
(3). 活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，O2為只含有共價鍵的單質(zhì)、HCl為只含有共價鍵的化合物、Na2O為只含離子鍵的化合物、NH4Cl為含共價鍵的離子化合物、NaOH為含共價鍵的離子化合物，故答案為：Na2O、HCl。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則關(guān)于該有機物敘述中正確的個數(shù)是（ ）
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng) ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是
A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2
D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
B.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
C.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1
D.反應(yīng)到6 min時， H2O2分解了50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中A為電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽，e、f均為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，C中陽極產(chǎn)生1.12L（標況）氣體，電解過程不考慮能量損失。
（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。
（2）寫出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
（3）寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。
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【題目】元素符號、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語，下列化學(xué)用語錯誤的是（ ）
A.CO2分子的電子式為：
B.NaOH的電子式為：
C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
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【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變
D. T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013）
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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